有关反应后物质成分的探究.ppt

(2)小玉设计了另一个实验：(3)小玉的实验可靠性高的原因是①___________________；②_________________________。足量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液；生成白色沉淀生成蓝色沉淀排除反应物过量的干扰因素证明有氢氧化钠的生成 2.(2010年广东湛江)小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的①～⑦七个问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是①________(填化学式)。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。HCl【实验与结论】(1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：②__________________________________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞溶液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 (3)你认为小红的实验③______(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是④____________________________________。不能酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色(4)如果要证明你的猜想是正确的，你选择⑤____(填字母：A.石蕊溶液B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸)来代替酚酞溶液，理由是⑥____________________________________________。(5)若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的⑦______________________，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。A石蕊溶液在酸性条件下为红色，中性条件下为紫色CaCO3(或碳酸钙)问题2：有关氢氧化钠或氢氧化钙变质后成分确定 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【提出猜想】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【实验设计1】CO32-①稀盐酸②石灰水③Ba2+的盐溶液④Ca2+的盐溶液①有气泡产生②白色↓③白色↓④白色↓该溶液一定变质我想知道【猜想与假设】 猜想1：； 猜想2：。【问题2】NaOH是全部变质还是部分变质？氢氧化钠溶液部分变质氢氧化钠溶液全部变质如果NaOH固体全部变质，存在的物质有哪些？部分变质呢？【实验设计2】OH-加入过量的CaCl2溶液①加入酚酞溶液②加入紫色石蕊溶液③PH试纸产生白色↓①溶液变红②溶液变蓝③pH＞7全部变质：Na2CO3部分变质：Na2CO3和NaOH讨论：1.能否直接用酚酞试液检验NaOH的存在，说明理由。不能。因为碳酸钠呈碱性，用酚酞无法区分。2.能否用氢氧化钙溶液替代为氯化钙溶液，说明理由。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰氢氧化钠是否完全变质的确定。 名称：氢氧化钠化学式： NaOH火碱、1.氢氧化钠的变质及检验 潮解：其固体若暴露在空气中，容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。 变质：在空气中久置一段时间，与二氧化碳发俗名：烧碱、生反应生成白色粉末，此物质的主要成分是(填化学式)，用化学方程式表示发生的_________变化：。 若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象 是，化学方程式： _____________________________________苛性钠Na2CO3 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O有大量气泡产生