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2025年
2025届高三化学高考一轮复习：元素周期表
一、选择题
1．有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是
A．X为非金属性最强的元素
B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．Z与氢元素形成的化合物只有一种
D．Y2Z为离子化合物
2．W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞X＞Y
B．单质的还原性：X＞Y
C．硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱
D．元素Z位于金属与非金属的分界线附近，推测Z元素的单质可以做半导体材料
3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．一定条件下与氨分子能形成配合物
D．Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同
4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径：WZXY
B．单质的氧化性：XY
C．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性
5．下列元素性质递变规律如图所示，该元素性质可能是
A．原子半径 B．最高化合价 C．电负性 D．第一电离能
6．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是
A．单质与氢气反应剧烈程度：XQ
B．Q和W形成的化合物中W为最高正价
C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D．简单氢化物沸点：WQXY
7．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．非金属性：W＞Y
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．W、X、Y、Z气态氢化物中，键能最大的是HX
8．下图是元素周期表的一部分，为短周期主族元素，与的最外层电子数之和为10.下列说法错误的是
A．为第ⅣA族元素 B．最高化合价：
C．原子半径： D．气态氢化物稳定性：
二、多选题
9．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。
元素
结构信息
X
基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y
基态原子M能层只有1种自旋电子
Z
在元素周期表中，族序数等于周期数
W
基态原子核外p能级只有1个未成对电子
下列说法中正确的是（）
A．X的价层电子排布式为
B．电负性：
C．离子半径：
D．工业上通过电解熔融得到Z单质
10．化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．熔点： D．中的E的杂化方式：
11．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是
A．它们的原子序数BCA B．它们的离子半径A2-C-B2+
C．它们的原子半径CBA D．它们的最外层电子数CAB
12．Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中Y单质分子中有3对共用电子对。下列有关说法错误的是
A．W形成的单质氧化性最强
B．U的最高价氧化物对应的水化物具有弱酸性
C．Y、Z的简单气态氢化物的稳定性：
D．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
三、非选择题
13．在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：
甲组
乙组
实验步骤
实验现象
实验步骤
实验现象
1.取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。
将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。
钠：冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。
镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸产生大量气体，溶液变红。
1.取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。
将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。
钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。
镁
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