限时提分13＋1(一)（学生版）.docVIP

第二篇限时微模拟(30min)

限时提分13＋1(一)

1.自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是()

A.汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧

B.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸

C.亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保持其颜色

D.自然界的氮循环中不存在由NOeq\o\al(－,3)到蛋白质的转化

2.电石可通过如下反应制得：CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高温))CaC2＋CO↑。下列说法正确的是()

A.基态Ca2＋的电子排布式为[Ar]4s2

B.COeq\o\al(2－,3)的空间结构为四面体形

C.CaC2的电子式为

D.二氧化碳晶体属于共价晶体

3.实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是()

甲乙丙丁

A.用装置甲除去废铁屑表面的油污

B.用装置乙制备Fe(OH)3胶体

C.用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液

D.用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁

4.臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是()

A.原子半径：NOS

B.第一电离能：I1(N)I1(O)I1(S)

C.沸点：H2SH2ONH3

D.电负性：χ(Fe)χ(O)χ(N)

5.工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867.0kJ/mol。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是()

A.上述反应平衡常数K＝eq\f(c?CO2?·c?N2?,c2?NO2?·c?CH4?)

B.其他条件不变时，单位时间内，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大

C.其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率

D.反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大

6.废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下。已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。该流程图中各步反应的离子方程式正确的是()

A.铝箔溶于过量碱液：2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑

B.酸浸液中POeq\o\al(3－,4)水解：POeq\o\al(3－,4)＋3H2OH3PO4＋3OH－

C.滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O

D.滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li＋＋SOeq\o\al(2－,4)===Li2SO4↓

7.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是()

A.N2中化学键非常牢固，可用作保护气

B.乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌

C.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF

D.SO2是极性分子，可用于漂白纸浆

8.一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是()

A.1molX含有3mol碳氧σ键

B.X、Y、Z均易溶于水

C.1molZ最多能与1molNaOH反应

D.X→Y→Z的反应类型均为取代反应

9.双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图。双极膜中间层中的H2O解离成H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是()

A.两个双极膜中间层中的H＋均向左侧迁移

B.若碱室中eq\f(c?HCO\o\al(－,3)?,c?CO\o\al(2－,3)?)比值增大，则有利于CO2的矿化封存

C.电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大

D.该技术中电解固碳总反应的离子方程式为2Ca2＋＋2CO2＋4H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2CaCO3↓＋2H2↑＋O2↑＋4H＋

10.硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是()

A.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(高温))SO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(――→,\s\up7(O2))H2SO