【化学课件】期中复习课件.pptVIP

化学课件：期中复习欢迎来到化学期中复习课件！本课件旨在帮助你高效复习重要知识点，为期中考试做好充分准备。

课件目录第一部分：原子结构1.原子的组成2.原子结构模型3.原子量子论4.电子排布第二部分：化学键1.离子键2.共价键3.金属键4.氢键第三部分：化学反应1.化学反应的定义2.化学反应的类型3.化学反应的速率4.化学平衡第四部分：酸碱反应1.酸碱的定义2.pH值和滴定曲线3.缓冲溶液4.溶解度平衡

1.原子结构1原子结构2原子核质子、中子3电子云电子

原子的组成质子带正电荷位于原子核中子不带电荷位于原子核电子带负电荷在原子核外运动

原子结构模型1道尔顿原子模型2汤姆生原子模型3卢瑟福原子模型4玻尔原子模型5量子力学原子模型

原子量子论1量子化能量不连续，而是以量子形式存在2波粒二象性物质同时具有波动性和粒子性3不确定性原理无法同时精确测量粒子的位置和动量

电子排布电子层能量相同的电子组成电子亚层同一电子层中，能量相近的电子组成电子轨道空间中电子运动的区域泡利不相容原理一个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反洪特规则当多个原子轨道能量相近时，电子优先占据不同的轨道，且自旋方向相同

2.化学键离子键金属原子失去电子，非金属原子得到电子，形成阴阳离子，通过静电吸引力结合共价键原子之间通过共享电子对，形成共用电子对金属键金属原子之间的自由电子氢键氢原子与电负性强的原子（如氧、氮）之间形成的特殊作用力

离子键1形成金属原子失去电子，非金属原子得到电子2特点静电吸引力3性质熔点高、硬度大、易溶于水

共价键1形成原子之间共享电子对2类型单键、双键、三键3性质熔点低、硬度小、难溶于水

金属键特点自由电子性质导电性、导热性、延展性

氢键形成氢原子与电负性强的原子（如氧、氮）之间形成作用影响物质的物理性质，如水的沸点高

3.化学反应

化学反应的定义化学反应是指物质发生化学变化，生成新物质的过程，其本质是原子重新排列组合。

化学反应的类型化合反应两种或多种物质反应生成一种新物质分解反应一种物质分解成两种或多种物质置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物复分解反应两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物

化学反应的速率影响因素温度、浓度、催化剂表征方法反应速率常数

化学平衡1定义正反应速率等于逆反应速率2影响因素温度、浓度、压强3应用预测反应方向，提高产率

4.酸碱反应1酸碱反应2酸释放氢离子3碱接受氢离子4盐酸和碱反应生成的化合物

酸碱的定义阿伦尼乌斯定义酸释放氢离子，碱释放氢氧根离子布朗斯特-劳里定义酸是质子（氢离子）的给予体，碱是质子的接受体

pH值和滴定曲线1pH值溶液酸碱性的衡量指标2滴定曲线用标准溶液滴定未知溶液，绘制pH值变化曲线

缓冲溶液定义抵抗pH值改变的溶液组成弱酸及其盐，或弱碱及其盐

溶解度平衡1定义难溶性盐在水中达到溶解平衡2溶度积难溶性盐的溶解度常数3影响因素温度、离子强度、共离子效应

5.化学热力学内能体系中所有能量的总和焓体系在恒压条件下的热量变化熵体系混乱度的度量吉布斯自由能衡量化学反应自发性的指标

内能和焓内能体系中所有能量的总和，包括动能和势能焓恒压条件下的热量变化，反映体系能量变化

熵1定义体系混乱度的度量，混乱度越高，熵值越大2熵增原理孤立体系的熵总是趋向于增大

吉布斯自由能定义衡量化学反应自发性的指标，自由能降低，反应自发进行公式ΔG=ΔH-TΔS

化学反应的自发性1焓变放热反应（ΔH0）更易自发2熵变熵增反应（ΔS0）更易自发3温度高温有利于熵增反应，低温有利于放热反应