2018年高考化学填空题四月（二轮）周练（2）.doc

2018年高考化学填空题四月（二轮）周练（2）及解析

1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－612kJ·mol－1

2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)ΔH＝－798kJ·mol－1

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1

解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－612kJ·mol－1，

②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g)ΔH＝－798kJ·mol－1，

根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1。

2．甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10L的恒容密闭容器中通入1molCO和3molH2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)ΔH0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。

答案T1T2T3M(a)M(b)M(c)

解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1T2T3；CO的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)＞M(b)＞M(c)。

3．T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)发生反应：

ΔH＞0，乙苯(或Cl2)、α-氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：

(1)0～2min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)＝________。

(2)6min时，改变的外界条件为________，该条件下的平衡常数K＝________。

(3)10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1molHCl，则此时该反应v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆；若12min时反应再次达到平衡，则在0～12min内，Cl2的转化率α＝________。(计算结果保留三位有效数字)

答案(1)0.05mol·L－1·min－1(2)升高温度81

(3)86.7%

解析(1)T℃时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)发生反应，2min时氯化氢的浓度是0.1mol·L－1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1mol·L－1÷2min＝0.05mol·L－1·min－1。(2)制备α-氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而α-氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)＝0.18mol·L－1，n(HCl)＝1.8mol，

起始/mol2200

转化/mol1.81.81.81.8

平衡/mol0.20.21.81.8

反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为K＝eq\f(1.8×1.8,0.2×0.2)＝81。(3)10min时，乙苯、Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.02mol·L－1、0.02mol·L－1、0.18mol·L－1、0.18mol·L－1，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1molHCl，此时乙苯、Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12mol·L－1、0.12mol·L－1、0.28