2.4 探究物质组成的奥秘（第一课时）课件2025浙教版七年级下册科学.pptx

第四节探究物质组成的奥秘第一课时

元素回忆一下上节课学的内容：1.写出35号元素的原子结构示意图2.怎么让原子成为阳离子？失去一个电子

元素我们平常有没有见过元素？或者聊到过元素？平常肯定都见过这种广告宣传图片。图片中说富含硒的猕猴桃，这个硒，就是指的硒元素。物质都是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。

元素的一类原子统称为元素。科学上，我们把具有相同的核电荷数好，停一下，突击问答，什么叫核电荷数？（就是质子数）思考：那么在科学上，我们怎么对元素进行定义呢？意思是，只要质子数相同，就是同一类元素。那么就有一个问题：难道质子数相同的元素也有不同的类型吗？

元素答案是肯定的。举个例子:自然界中最常见的碳原子有6个质子和6个中子，我们用碳-12表示。但是还有6个质子和7个中子的碳-13以及还有6个质子和8个中子的碳-14碳-12、碳-13、碳-14虽然中子数不一样，但是质子数一样，所以都是碳元素。

元素答案是肯定的。再举个例子:自然界中常见钠原子有11个质子和11个电子，我们用Na表示。但是钠离子只有11个质子和10个电子，我们用Na+表示钠原子Na和钠离子Na+虽然电子数不一样，但是质子数一样，所以都是钠元素。

元素那么元素和原子的区别在什么地方呢？元素：原子：1.是一个宏观的概念。1.是一个微观的概念。2.只讲种类，不谈个数。2.既谈种类，也谈个数。元素用于描述物质的宏观组成。水是由氢元素和氧元素组成。不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成。如：

元素那么再回到前面提到过的碳元素。碳-12、碳-13、碳-14它们长的很像，又有点不一样。像我们家里的亲兄弟，亲姐妹一样。那么我们把这种质子数相同，中子数不同的同类原子，称为同位素原子。

元素同位素：1.元素是同位素原子的总称。2.同位素原子质子数相同，核外电子数相同，所以化学性质相同。3.同位素原子中子数不同，原子质量不同，所以物理性质不同。4.大多数元素都有同位素原子。

元素同位素的表达方式：为了区分同一种元素的同位素原子，我们书写为?X表示原子种类。Z表示质子数。A表示质子数和中子数的和。

氢的同位素氢的同位素：氢有三种同位素原子。氕（piē）氘（dāo）氚（chuān）?它们的原子符号表达形式：1个质子，0个中子。1个质子，1个中子。1个质子，2个中子。??

元素同位素的实际应用：1.核能：同位素应用最初主要集中在核能领域。例如，铀-235同位素常用于核反应堆中的核裂变，产生能量。另外，镭-226同位素广泛用于治疗癌症和进行放射性标记。2.放射性标记：通过将放射性同位素引入物质中，可以进行追踪和测量。这在环境研究、生物医学和工业中都有应用。放射性同位素标记的应用包括示踪污染物、研究生物分子的代谢过程等。

元素同位素的实际应用：3.放射性药物：某些放射性同位素用于医学诊断和治疗。例如，碘-131广泛用于治疗甲状腺疾病。放射性药物的应用主要依赖于同位素的放射性衰变特性。4.碳同位素测年法：通过测量物质中的放射性碳同位素（碳-14）含量来确定物质的年龄。这在考古学和地质学中常用于测定有机物和地质样品的年代。

元素同位素的实际应用：5.同位素激光：一些同位素可以用于激光器的放大介质。例如，氦-3和氖-3同位素可以用于制造氦-氖激光器，被广泛应用于科学研究和工业领域。

元素地壳中元素的分布：1.主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。2.含量最高的是氧，其次是硅。3.金属元素含量最高的是铝，其次是铁。

元素人体中的元素：1.人体中最多的三种元素是氧、碳、氢。2.人体中最多的金属元素是钙。

元素人体内大约含有30多种元素，其中11种为常量元素（碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、镁、钠、钾），约占99.95%，其余为微量元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围，过多或过少都不利于人体健康。人体中元素的作用

元素①构成各种组织，如钙和磷构成骨骼、牙齿等，碳、氢、氧、氮、硫构成血液、毛发、肌肉等。人体中元素的作用②运载作用，如含铁的血红蛋白对氧气和二氧化碳的运载作用。③组成酶或酶的激活剂，发挥催化的功能。如锌元素与人体中100多种酶有关，参与蛋白质和核酸的合成等。

元素④调节体液的物理化学特性，如钠离子、钾离子和氯离子能保持体液中水、电解质平衡和酸碱平衡等。⑤信息传递作用，如硒、碘、锰、铜等。人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。这些元素的存在和食物、水体及大气的污染关系密切。人体中元素的作用

元素现在我们已经学习了元素的概念，明白了什么是元素。这个自然界中的元