氧化还原反应氧化剂和还原剂.pptVIP

第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。知道氧化还原反应的实质是电子的转移。了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。一、氧化还原反应1．定义(1)从是否有氧得失角度来看：的反应是氧化还原反应。(2)从化合价的变化角度来看：反应前后的反应是氧化还原反应。(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看：的反应是氧化还原反应。2．特征：反应前后。3．本质：。有得氧失氧有元素的化合价变化有电子转移有化合价的变化有电子转移4．电子转移的表示方法(1)双线桥法表示的情况。如CO与Fe2O3的反应表示为：(2)单线桥法在反应物之间用桥的形式表达出的情况。如Zn和Cu2＋的反应表示为：同种元素的原子在反应前后转移电子不同元素得失电子Zn＋Cu－2＋===Zn2＋＋Cu2e-得到3e-失去3e-5．相关概念(1)氧化反应：元素化合价(电子)的反应。(2)还原反应：元素化合价(电子)的反应。(3)氧化剂：所含的某种元素的化合价的反应物。(4)还原剂：所含的某种元素的化合价的反应物。(5)氧化产物：后生成的物质。(6)还原产物：后生成的物质。升高降低失得降低升高还原剂发生氧化反应氧化剂发生还原反应用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。【提示】二、氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如等。(2)含有较高价态元素的含氧酸，如等。(3)含有较高价态元素的盐，如等。2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如等。(2)某些非金属单质，如等。(3)含有较低价态元素的氧化物和盐，如等。Cl2、O2HNO3、浓H2SO4KMnO4、KClO3、FeCl3Na、Mg、AlH2、CCO、SO2、Na2SO3、FeCl23．氧化性和还原性(1)概念①氧化性：氧化剂中的某种原子电子的性质。②还原性：还原剂中的某种原子电子的性质。(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时只有性；元素处于最低价态时只有性；元素处于中间价态时。得失氧化还原既有氧化性又有还原性物质在反应中得电子多氧化性就强，失电子多还原性就强，这种说法是否正确？为什么？【提示】不正确。物质氧化性(或还原性)的强弱决定于其得(或失)电子的难易，与其得(或失)电子的多少无关。氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。双线桥法表明同一元素原子得到或失去电子的情况。(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。(3)电子转移数以a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。