福建省福州第一中学2023-2024学年高一上学期第二学段模块考试（期末）化学试卷.doc

福州一中2023—2024学年第一学期第二学段分块考试高一化学学科

完卷75分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32K：39Fe：56I：127

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.是指粒径不大于可吸入悬浮颗粒物

D.应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源

2.下列化学用语不正确的是

A.的原子结构示意图是：

B.的电子式是：

C.的分子结构模型是：

D.的形成过程是：

3.氧元素有三种核素，氢元素有三种核素，则由上述核素组成相对分子质量为20的水分子的种类有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

4.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是

A.是还原剂 B.Y的化学式为

C. D.每有参加反应，反应转移的电子为4mol

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.7.8gNa2O2与足量水反应生成O2分子数0.1NA

B.50mL18mol/LH2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA

C.标准状况下22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA

D.常温常压下，92gNO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA

6.室温下，在的溶液中，可大量共存的一组离子或分子是

A. B.

C. D.

7.下列反应的离子方程式表示错误的是

A.石灰乳和溶液反应：

B.室温下，与溶液反应至溶液：

C.海水提溴用水溶液富集溴：

D.氯碱工业中电解饱和食盐水：

8.下列反应中，会有沉淀生成的是

A.通入溶液

B.将金属投入溶液中

C.向久置的溶液中加入溶液，再加入稀盐酸

D.过量通入澄清石灰水

9.完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

选项

实验目的

试剂

主要玻璃仪器

A

实验室制备氯气

、浓盐酸

圆底烧瓶、长颈漏斗、酒精灯

B

配制一定质量分数的溶液

、蒸馏水

烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

C

制备胶体

饱和溶液、蒸馏水

烧杯、酒精灯、胶头滴管

D

钾的焰色反应

溶液、稀硫酸

酒精灯、蓝色钴玻璃

A.A B.B C.C D.D

10.下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有

①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

②钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为

③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后，用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中的质量分数

A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

11.下列叙述正确的是

A.溶质的质量分数分别为和的硫酸溶液等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数小于

B.浓度为的稀硫酸，加水稀释成后，物质的量浓度是

C.某溶液含三种离子，个数比为，则可能为

D.某气体在标准状况下的密度为，其摩尔质量是28

12.一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物()在一定条件下能释放出氢气。以下说法正确的是

A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

B.该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价

C.完全吸氢后得到的混合物与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为，那么该盐酸的物质的量浓度为

D.制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的单质在一定温度下熔炼而获得

13.是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来控制和治理。在45℃时，将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是

A.催化过程1的化学方程式：

B.催化过程2的离子方程式：

C.反应釜中的总反应：

D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行

14.碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是

A.实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾

B.滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色

C.仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下

D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g

15.氢化钠()可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工