【化学课件】碱金属 钠课件.pptVIP

碱金属-钠的课件本课件将深入探讨碱金属家族中的重要成员——钠。从钠的发现、性质、反应到应用，全面了解钠的化学特性以及它在科学和生活中的重要作用。

碱金属概述定义位于元素周期表第一主族，由锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)组成。特点具有强烈的金属光泽，质软，熔点低，密度小，化学性质活泼，易与水反应，生成碱性溶液。

碱金属的性质和特点1金属光泽新鲜切开的碱金属表面呈现银白色光泽。2质软可以用刀切割，但暴露在空气中会迅速氧化变暗。3熔点低碱金属的熔点和沸点随原子序数的增加而降低。4密度小碱金属的密度比其他金属元素低，锂是密度最小的金属元素。

碱金属的化学性质易失电子碱金属原子只有一个价电子，很容易失去，形成+1价的阳离子。强还原性碱金属是强还原剂，能够与许多非金属元素和化合物发生反应。易与水反应碱金属与水反应生成氢气和碱性溶液，反应剧烈甚至会发生爆炸。与酸反应碱金属与酸反应生成盐和氢气，反应剧烈。

碱金属的反应活性1锂反应较弱2钠反应较强3钾反应更强4铷反应极强5铯反应最剧烈

碱金属的应用照明钠灯用于路灯，因为它们发出明亮的黄色光，穿透雾气的能力强。电池锂电池广泛应用于手机、笔记本电脑等电子设备，因为它们具有高能量密度。化学工业碱金属及其化合物在化学工业中有着广泛的应用，例如生产化肥、塑料和玻璃等。医药锂盐用于治疗躁郁症，钠盐是人体必需的营养元素，钾盐用于补充电解质。

钠的发现和来源1发现1807年，英国化学家汉弗里·戴维通过电解氢氧化钠溶液首次制备出金属钠。2来源钠在地壳中的含量很高，是海水中含量最多的金属元素，主要以钠盐的形式存在。3提取工业上通过电解熔融氯化钠或电解氢氧化钠溶液来提取金属钠。

金属钠的性质1银白色新鲜切开的钠表面呈现银白色光泽。2质软可以用刀切割，但暴露在空气中会迅速氧化变暗。3熔点低熔点为97.8℃，沸点为883℃，易熔化。4密度小密度为0.97g/cm3，比水轻，浮于水面。

钠的化学反应1与水反应生成氢氧化钠和氢气，放热，并可能发生爆炸。2与酸反应生成盐和氢气，反应剧烈。3与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，暴露在空气中会迅速氧化变暗。4与卤素反应生成卤化钠，例如氯化钠、溴化钠、碘化钠。5与氮气反应生成氮化钠，反应条件比较苛刻。

钠与水的反应反应式2Na+2H2O→2NaOH+H2现象钠浮在水面，剧烈反应，并放出大量热，使水沸腾，甚至发生爆炸。同时有氢气生成，可以听到“嘶嘶”的声音。反应产物生成氢氧化钠(NaOH)和氢气(H2)。

钠与酸的反应与盐酸反应2Na+2HCl→2NaCl+H2与硫酸反应2Na+H2SO4→Na2SO4+H2

钠与氧气的反应常温下钠在空气中会迅速被氧化，表面覆盖一层氧化钠(Na2O)薄膜，使钠失去光泽。加热加热时，钠会与氧气剧烈反应，生成氧化钠(Na2O)或过氧化钠(Na2O2)，并放出大量热。

钠与卤素的反应

钠与氮气的反应钠与氮气在常温下不反应，但在加热条件下，可以发生反应生成氮化钠(Na3N)。

钠的提取和冶炼1将氯化钠(NaCl)熔化，然后用直流电电解，在阴极生成金属钠，阳极生成氯气。2电解过程需要控制温度、电流、电压等条件，以获得高纯度的金属钠。3电解得到的金属钠需要在惰性气体中冷却和储存，防止氧化。

钠的储存和安全使用储存钠应储存在煤油或石蜡油中，因为这些液体不与钠发生反应，可以防止钠与空气和水接触。安全使用钠时，应戴防护手套和眼镜，防止钠接触皮肤或眼睛。应在通风良好的环境中操作，避免明火和热源。

钠盐的重要性钠盐是重要的工业原料和生活必需品，例如食盐(NaCl)是调味品和重要的化工原料，碳酸钠(Na2CO3)用于制造玻璃和肥皂。

氢氧化钠的制取和性质制取通过电解饱和食盐水制取氢氧化钠(NaOH)，同时生成氯气和氢气。性质氢氧化钠是一种强碱，腐蚀性强，易溶于水，溶解时放热，水溶液呈强碱性。

碳酸钠的制取和应用制取通过索尔维法制取碳酸钠(Na2CO3)，该方法以食盐、石灰石和氨气为原料。应用碳酸钠是重要的化工原料，用于制造玻璃、造纸、肥皂和洗涤剂等。

硝酸钠的制取和用途1制取通过硝酸与碳酸钠反应制取硝酸钠(NaNO3)，也称为智利硝石。2用途硝酸钠是重要的化肥和炸药原料，也用于制造玻璃和搪瓷。

食盐的提取与应用1海盐通过海水蒸发获得海盐。2岩盐从地下开采的岩盐。3应用食盐(NaCl)是重要的调味品，也是重要的化工原料，用于制造氯气、烧碱、纯碱等。

钠化合物的环境问题过量的钠化合物排放到环境中会导致水体污染、土壤盐碱化和大气污染，需要加强对钠化合物排放的控制和治理。

钠在生物体内的作用钠是人体必需的微量元素，参与维持体液平衡、神经冲动传导和肌肉收缩