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高三化学实验专题训练5

1．某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

〔1〕提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

〔2〕设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案〔不要在答题卡上作答〕。

〔3〕实验过程

根据〔2〕的实验方案，表达实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

编号

实验操作

预期现象和结论

①

②

③

④

2．某同学发现，纯度、质量、外表积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反响时产生氢气的速率差异很大，铝与盐酸反响速率更快。他决定对其原因进行探究。填写以下空白：

⑴该同学认为：由于预先控制了反响的其它条件，那么，两次实验时反响的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因①：Cl-对反响具有促进作用，而SO2-4对反响没有影响；

原因②：；

原因③：Cl-对反响具有促进作用，而SO2-4对反响具有阻碍作用；

原因④：Cl-、SO2-4均对反响具有促进作用，但Cl-影响更大；

原因⑤：；

⑵该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、外表积经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的盐酸和稀硫酸的试管中〔两试管的规格完全相同〕。

①在盛有稀硫酸的试管中参加少量NaCl或KCl固体，观察反响速率是否变化；

②在盛有盐酸的试管中参加少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反响速率是否变化；

或观察到实验①中，而实验②中，那么说明原因③是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反响具有促进作用。

⑶为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改良：

①配制c(H+)相同的盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol/L的盐酸和密度为1.225g/mL、质量分数为20%的硫酸，假设要准确量取该硫酸20.00mL，需要用〔填仪器名称〕量取；将量取的硫酸配成c(H+)=1mol/L的溶液，计算可知溶液的体积应为；配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有、烧杯、胶头滴管和量筒等。

②比拟反响速率：反响时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反响速率进行比拟，可以通过测定哪些物理量来确定？〔要求答复一种即可〕

。

3．向过氧化钠与水后的溶液中滴入酚酞，先变红，后褪色。对于酚酞褪色的原因，甲认为是由于过氧化钠与水反响产生的氢氧化钠过浓造成的；乙认为是由于过氧化钠与水反响生成的双氧水的强氧化性作用所致。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：

。

4、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________〔只填化学式〕。