2024高中化学课下能力提升四离子键含解析苏教版必修2.docVIP

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离子键

1．下列说法正确的是()

A．熔化状态下能导电的物质肯定是离子化合物

B．离子化合物不行能只由非金属元素组成

C．离子化合物均能溶于水

D．离子化合物中肯定含离子键

2．下列说法正确的是()

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．全部金属元素与全部非金属元素原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物肯定是离子化合物

3．下列物质中含有离子键的是()

A．Cl2B．CO2

C．NaClD．CH4

4．下列化合物的电子式书写正确的是()

5．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()

A．凡含离子键的化合物，肯定含金属元素

B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

C．离子化合物肯定能导电

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

6．[双选]下列各组元素能形成离子键的是()

A．N、OB．N、H、Cl

C．C、OD．Na、O

7．下列性质可以证明某化合物内肯定存在离子键的是()

A．可溶于水B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

8．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键()

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

A．a与fB．a与g

C．b与gD．d与g

9．Y元素最高正价与最低负价的肯定值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()

A．KClB．Na2S

C．Na2OD．K2S

10．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()

A．原子序数为11和17的元素

B．原子序数为20和9的元素

C．原子序数为13和17的元素

D．原子序数为19和16的元素

11．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。

(1)X元素的单质分子式是________，分子中________(填“有”或“无”)化学键。

(2)Y与钠的化合物的电子式为________，Z与钾形成的化合物的电子式为________。

12．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋离子核外有10个电子，则：

(1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、__________(填元素名称)。

(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。

13．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由__________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是__________________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“”、“＝”或“”)。

课下实力提升(四)

1．解析：选D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物肯定是离子化合物，故D项正确。

2．解析：选D离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电斥力和静电引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物肯定是离子化合物，D项正确。

3．解析：选C离子键肯定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。

4．解析：选D书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特殊留意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在“[]”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B、C不正确；故仅D正确。

5．解析：选DA中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必需是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。

6．解析：选BD活泼金