新高考化学一轮复习小题多维练习专题14 分子结构与性质（原卷版）.docxVIP

专题14分子结构与性质

1．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是()

A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3

B．2C2H2＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O＋4CO2

C．Cl2＋H2eq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl

D．C2H4＋H2eq\o(――→,\s\up7(催化剂))C2H6

2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()

A．二氧化硫 B．四氯化碳

C．二氧化碳 D．乙炔

3．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是()

A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的

B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道

D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同

4．下列说法中正确的是()

A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

5．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()

A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子

6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()

A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

7．下列说法中正确的是()

A．乙烷分子中，既有σ键，又有π键

B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的

C．由分子构成的物质中一定含有σ键

D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键

8．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是()

A．电负性：SF

B．SF6分子是正四面体结构

C．SF6分子中硫原子周围无孤对电子

D．氟原子的电子排布图(轨道表示式)为

9．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF5－CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5－CF3的说法正确的是()

A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内

C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1molSF5－CF3分子中电子数为8mol

10．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()

A．直线形三角锥形 B．V形三角锥形

C．直线形平面三角形 D．V形平面三角形

11．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()

A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4

C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl

12．下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是()

A．NH3 B．

C．H2S D．C2H5OH

13．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序排列正确的是()

A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④

C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞②

14．下列物质的性质或数据与氢键无关的是()

A．氨气极易溶于水

B．邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃

C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶

D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

15．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()

A．氢键范德华力非极性键 B．氢键氢键极性键

C．氢键极性键范德华力 D．范德华力氢键非极性键

16．关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是()

A．中心原子采用sp2杂化

B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键

C．杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子在发生化学反应时，π键更易断裂

17．P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()

A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3

B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键

C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键

D．磷原子最外层有三个未成对电子，