专题14 化学反应原理综合（解析版）-2021届高考化学二轮复习题型专练.pdfVIP

一、原理综合题型的解题方法及思路

该类试题考查的是高中化学主干知识，试题难度一较大，特别是原理综合题型，将多个知

识点组合在一起，客观上增加了思维容量。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析

每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上“走到底”。

平常训练应注重计算能力重（点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力利（用平衡原

理解释实际问题）的培养，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。电化学应重点掌握电极反应式

的书写技巧以及有关电池参数方面的计算，应用盖斯定律解题时要先确定热化学方程式的组合关

系，再确定间的计算关系。

二、相关知识储备

1.化学反应速率题中应注意的问题

（1）对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响且影响趋势相同，但影响值不

同。升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小;反之，降温对吸热反应影响较小，对放热

反应影响较大。

（2）计算化学反应速率时，要特别注意时间、体积和浓度等单位的换算。

2.盖斯定律的应用技巧

盖斯定律的应用主要是利用给定的热化学方程式求某热化学方程式的反应热，技巧如下：

（1）确定要消掉的物质:凡是待求的热化学方程式中没有而给定的热化学方程式中有的物

质，都属于要消掉的物质。消物质时根据“同侧相减，异侧相加的原则，从而快速确定给定的热

化学方程式的反应热是用加法还是用减法。

（2）调整化学计量数:如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式的化学

计量数，使要消掉的物质的化学计量数相等其（余物质的化学计量数也作同倍数的变化），从而可

快速确定给定热化学方程式的反应热需要乘的倍数。

（3）注意检查核对:得到反应热的计算式后，一定要核对一下求得的反应热是不是与所求热

化学方程式的化学计量数相对应。

3.平衡计算的应用技巧

（1）平衡常数的应用:反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关;温度不

变，该反应的平衡常数就不变，所以利用平衡常数常可以处理多次投料问题。

（2）常用的计算思路:涉及平衡的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物

的c平（）=c（初）-以转），生成物的《平）=«初）+。转（），反应物的4初）xa二反应物的《转），不同物质

的c转（）之比等于它们对应的化学计量数之比。

4.原电池电极反应式的直接书写技巧

原电池的电极反应式的本质是•个氧化还原反应的某个半反应，即氧化反应在（原电池的负

极上发生）或还原反应在（原电池的正极上发生）。因此在书写电极反应式时，首先找到两对物质,

氧化剂+〃e—＞还原产物、还原剂-〃e-/化（产物，然后结合电解质溶液中存在的微粒、电

反应式两边电荷守恒以及原子守恒，确定应该添加的其他物质，最后再配平。

如写出“Pb-PbCh-稀H2so构成的原电池负和正的电反应式。负Pb失去电子变为

Pb%而Pb?•能结合电解质溶液中的SS0：生成难溶物PbSCh,因此依据离子方程式的保留原则,

2+

得到负反应式:Pb+S0；2e^_PbSCh；正PbO?得电子生成Pb,Pb?+能与电解质溶液中的

S0：结合生成难溶物PbSCU，化合价不变的氧离子与氢离子结合生成水，结合离子方程式的书

写原则，得到正反应式:PbO2+SO：+4H++2e^~PbSO4+2H2O注（意PbCh不溶于水，书写离子

方程式时不能拆）。

5.电离平衡、水解平衡和溶解平衡题中应注意的问题

（1）书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆符号连接.

2（）分析离子的存在形式时要考虑弱酸、弱碱的电离和离子能否发生水解。

3（）分析离子浓度大小时要考虑酸、碱、盐对水电离的影响。

4（）