广东省惠州市惠东中学高中化学选修四训练第二章第二节化学反应的限度.doc

高二化学反应原理第二章第二节化学反应的限度训练

一、单选题

1．已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L1

B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

D.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

2．相同温度下，在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g)ΔH＝＋92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中

的能量变化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收热量akJ

②

0

1

3

放出热量bkJ

③

4

0

0

吸收热量ckJ

下列叙述正确的是()

A.热量关系：a＝b

B.①②③反应的平衡常数：③①②

C.达平衡时H2的体积分数：①③

D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

3．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的物质的量不再变化；

⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；

⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。

A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥

4．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是()

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

5．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是()

A.该温度下的平衡常数：K＝B.达到平衡时，NO的转化率是60%

C.3min末达到平衡，则v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1D.升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO

6．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B.该反应在T2温度时达到化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应

D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol·L1、0.6mol·L1、0.4mol·L1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是()

A．X2为0.3mol·L1，Y2为0.9mol·L1

B．Y2为1.0mol·L1

C．X2为0.3mol·L1，Z为0.2mol·L1

D．Z为1.0mol·L1

8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3

C.加入催化剂有利于氨的合成

D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

9．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是

A.温度：T1＞T2B.压强：p1＞p2

C.正反应是放热反应D.x的值是2

10．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()

A.该反应为吸热反应

B.当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C.升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D.加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

11．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为（）

12．有一反应：2A+B2C，其中A