高一化学反应速率和限度测试题.docVIP

【精品资源】临川一中新人教版化学必修2总分值课堂--化学反响速率和限度

5分钟训练(预习类训练，可用于课前)

1.以下说法正确的选项是()

A.化学反响速率是对可逆反响而言的，非可逆反响不谈化学反响速率

B.在可逆反响中，正反响的化学反响速率是正值，逆反响的化学反响速率是负值

C.在同一化学反响中，其化学反响速率可以用反响物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同

D.化学反响速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。甚至可以用t/L·s等来表示

2.反响A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol·L-1·min-1，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为()

A.0.5mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1

C.2mol·L-1·min-1D.3mol·L-1·min-1

3.以下化学反响需要加快化学反响速率的是()

A.钢铁的腐蚀B.食物腐烂

C.工业炼钢D.塑料老化

4.以下反响能够瞬间完成的是()

A.硝酸与铜反响B.HNO3(aq)与NaOH(aq)的反响

C.光照H2与O2的混合物D.铜绿的生成

5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下图。其中t1—t2速率变化的主要原因是________________________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.一定量的盐酸与过量的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的()

A.NaOH(s)B.H2OC.NaCl(s)D.CH3COONa

2.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行以下反响：N2O4(g)====2NO2(g)，假设N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反响时间()

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

3.氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl====Ag++Cl-。以下不能说明该电离到达平衡状态的是()

A.Ag+的浓度不再改变

B.Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等

C.AgCl的质量不再减少

D.Ag+与Cl-的物质的量比为1∶1

4.100mL2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()

A.参加适量的6mol·L-1的盐酸B.参加数滴氯化铜溶液

C.参加适量蒸馏水D.参加适量的氯化钠溶液

5.以下事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是()

A.参加催化剂有利于氨氧化反响

B.在氢硫酸中加碱有利于S2-增多

C.500℃左右比室温更有利于合成氨反响

D.高压条件有利于合成氨反响

6.说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的表达正确的选项是()

A.在氧化复原反响中，甲比乙失电子多

B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强

C.甲能与稀盐酸反响生成氢气而乙不能

D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极

30分钟训练(稳固类训练，可用于课后)

1.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如以下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响，那么相应的曲线(图中虚线所示)正确的选项是()

2.为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的选项是()

A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反响时，两者速率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反响，大理石粉反响快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快