上海市南洋模范中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）.docxVIP

2024~2025学年上海市南洋模范中学高一下学期期初摸底测试

化学试卷

（考试时间60分钟满分100分）

考生注意：

1.自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊

2.选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项

3.请将答案作答在答题纸上，作答在试卷上一律不予评分

4.试卷共5页，答题纸共4页

5.本试卷可能用到的相对原子质量：Na-23O-16C-12S-32H-1

一.废气利用

1．废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应10min后，测得气体为l.37mol，则10min内H2的平均生成速率为。

（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是（）（不定项选择）

A．气体的压强不发生变化???????????????????????????B．气体的密度不发生变化

C．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多???????????D．反应物不再转化为生成物

（3）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是。

（4）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：。

（5）若将H2S完全燃烧后，可以用碳酸钠溶液吸收生成气体SO2生成两种新的钠盐，反应方程式为：_______。为了配置吸收SO2的碳酸钠溶液，小南同学决定先对制得的碳酸钠样品中测定其中Na2CO3的质量分数，已知该样品中可能混有NaCl杂质，小南同学设计了如下实验方案：

（6）操作I涉及的实验步骤有、洗涤；操作II涉及的实验步骤需要用到的精密仪器为：。

（7）写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式。过滤得到的溶液M中含有的溶质为。

（8）该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为。(用含x、y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因。

（9）若需要240mL，0.25mol·L-1的碳酸钠溶液，需要使用到的玻璃仪器有：_____________，共需要0.5mol·L-1的溶液__________mL

二.硫及其化合物

2．硫元素是生物必不可少的营养元素之一，有时其化合物却也会带来酸雨污染，请回答下列问题：

【硫循环】：硫化氢和二氧化硫是大气中常见的含硫气体

（1）分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是（）（不定项选择）

A．H2S分子很稳定，受热难分解

B．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀

C．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体

D．H2S和SO2气体在集气瓶内反应的现象为：瓶壁有淡黄色粉末和无色小液滴

【酸雨防治】：大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。

（2）未污染的雨水呈弱酸性，这是由于溶解了___的缘故；酸雨中主要含有硫酸、____和一些有机酸等。

（3）检验某次降雨是否为酸雨的物理方法是。

（4）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是（填化学式）。

【硫酸制备】：硫酸是最重要的化工产品之一，工业制硫酸的主要原料为硫铁矿，其原理为用沸腾炉煅烧硫铁矿制备二氧化硫，化学方程式为：

（5）在VL的沸腾炉中，a分钟内生成了b克的SO2，则用SO2来表示该反应的速率mol?L-1?min-1

（6）煅烧10吨纯度的硫铁矿(设杂质不参加反应)，理论上至少需要空气的体积(标准状况)为L(假设空气中的体积分数分别为0.80和0.20)，若转化率，最后可以制得的硫酸吨。

（7）环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，实验现象为（）

A．沉淀部分溶解B．无明显现