上海市南洋模范中学2022-2023学年高二上学期线上期末考试化学试题（原卷版）.docxVIP

2022学年第一学期南模中学

高二年级化学学科线上期末考试

(本次考试时间60分钟，满分100分)

一、选择题(每小题只有一个正确选项)

1.MN+Q这是一放热可逆基元反应，正反应的活化能为Ea,逆反应的活化能为Ea′,则下列关系表述正确的是

A.Ea＜Ea′ B.Ea=Ea′ C.Ea-1=Ea′ D.EaEa′

2.某小组利用反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O探究反应条件对反应速率的影响，设计实验方案如下表。下列有关说法正确的是

实验编号

反应温度/℃

液体体积/mL

0.1mol·L-1Na2S2O3(aq)

0.1mol·L-1稀H2SO4

H2O

①

25

10

20

0

②

25

V1

V2

5

③

50

V3

V4

V5

A.只能通过单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢

B.实验②V1=5，V2=20

C.实验③V3=10，V4=15，V5=5

D.实验结束完后，有少量S附着在试管上，可用水冲洗干净

3.“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是

A.正极反应：Fe-2e-=Fe2+

B.氧化0.2molFe，需消耗3.36LO2

C.铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)2

D.为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连

4.研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层{主要成分是羟基磷灰石}发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是

A.该反应的平衡常数表达式为

B.常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大

C.相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀

D.反应达到平衡时，羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率

5.正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是

A.缓冲体系中增加少量强酸时，变大

B.缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应：

C.血浆中时，会引起酸中毒

D.酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状

6.25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

（1）醋酸电离平衡常数表达式Ka=_______。

（2）写出a、b、c三点溶液的pH和CH3COOH电离度(α)由大到小的顺序。pH：_____________________(选填“a”“b”或“c”，下同)，α：_____________________。若分别取等量的冰醋酸加水稀释成a、b、c三点的溶液，再分别用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗NaOH(aq)体积的大小关系是_______。

（3）向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。

A.n(H+) B.c(CH3COO-) C. D.

（4）25℃时，向100mL水中分别加入0.01mol冰醋酸和0.01molCH3COONa(s)，形成溶液①和②，再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及CH3COONa(s)对水的电离平衡的影响及计算溶液①②③的pH。(已知醋酸的平衡常数)

对水电离平衡的影响(选填“促进”或“抑制”)

溶液pH(保留一位小数)

①

冰醋酸

_____

_____

②

CH3COONa

_____

_____

③

①＋②

_____

_____

（5）25℃时，分别将体积均为10mL，pH均为2的CH3COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的CH3COOH(aq)和HX(aq)，初始反应速率大小关系为v(CH3COOH)_______v(HX)(选填“”或“＜”)。

7.二氧化氯(ClO2)具有漂白性，消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂替代传统的液氯消毒。在一定条件下，用石墨电极电解精制食盐水制取ClO2，原理如图所示。

（1）粗盐水中常含有Mg2+、Ca2+、SO等杂质，为获得精制饱和食盐水需加入除杂试剂NaOH、BaCl2和Na2CO3，再过滤、滴加HCl(aq)调节pH及加热。加入除杂试剂Na2CO3的作用是_______，为使溶液中c(SO)＜1.0×10-5mol·L-1，应控制溶液中c(CO)＜_______mol·L-1。硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9

（2）电解法制取的C