氧化还原反应之计算题解析方法归纳.pptVIP

氧化还原反应之——计算题解析方法归纳1．计算依据：氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。子数目不变，即质量守恒。反应前后各元素种类不变，各元素的原前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。在有离子参加的氧化还原反应中，反应2．常见题型：写方程式进行计算氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例.2．常见题型：（2）守恒法求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例：例1、已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生的变化如下：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2B得失电子数守恒和原子守恒！在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和Cr2O72-，则与1molCr3+反应需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol变式一，求物质的量或质量B得失电子数守恒！变式二，求物质的量之比（03上海，7）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A1︰1B2︰1C1︰2D2︰31得失电子守恒！2B3（3）守恒法推断产物化合价例2．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7电荷守恒和化合价守恒！B变式：求离子电荷数C启示：抓住化合价升高总数等于化合价降低总数！R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是（）A.4B.3C.2D.11例3，将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4 C．6 D．82守恒法推断反应物或生成物的系数3启示：原子守恒、电荷守恒很关键！4C原子守恒、电荷守恒的配合运用：如：38.4mg铜跟过量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体（NO2)22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol01C02（5）多步反应的得失电子守恒问题如：铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部溶解，为了使产生的气体全部溶于水中，共消耗氧气22.4L（标准状况），反应消耗铜的物质的量是（）。小结：判断电子转移的方向和数目时要准确、规范。灵活运用氧化还原反应中的规律，尤其是守恒规律。失彼的错误。氧化还原反应配平中的技巧掌握不够，会出现顾此02氧化产物与还原产物等概念。准确辨析氧化与还原、氧化剂与还原剂、01守恒规律：氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。子数目不变，即质量守恒。反应前后各元素种类不变，各元素的原前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。在有离子参加的氧化还原反应中，反应