高一化学氧化还原反应缺项配平知识点及习题.docVIP

氧化复原反响

一、考点、热点回忆

二、典型例题+拓展训练

缺项氧化复原反响方程式

【例】Cu+在酸性条件下发生自身氧化复原反响，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，假设与足量的10mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。答复以下问题：

(1)完成并配平以下化学方程式：

__Cu(NH4)SO3＋__H2SO4__Cu＋__SO2＋__________＋___________＋__H2O

(2)按上述反响，生成单质铜的最高产率为___________。

【例】多硫化物离子在碱性溶液里被氧化为，被复原为Br－，在反响中消耗和OH－的物质的量之比为2∶3，那么x的值为_________，其反响的离子方程式为：________________________________________________________________。

【例】反响：AgF＋Cl2＋H2O＝AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，假设Cl2的系数为a，那么AgF的系数为______________，判断的依据是________________________

________________________________________________________。

假设AgClO3的系数是b，O2的系数为C，那么AgCl的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。

【练习】1.Fe3P与稀HNO3反响生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。

(1)写出反响的化学方程式并配平：

___________________________________________________________________；

(2)上述反响中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；

(3)上述反响中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被复原的HNO3是___________g。

氧化剂复原剂强弱判断及相关练习：

2.完成并配平以下方程式：

____KIx＋____Cl2＋____H2O＝____KCl＋____HIO3＋_____________

假设KIx与Cl2的系数之比为1∶8，那么x值为_________。

【例1】氧化复原反响：

①2Fe3++2I—=2Fe2++I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③2Br—+Cl2=Br2+2Cl—

现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2，反响随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。

反响物物质的量之间的关系

此阶段被氧化的离子符号

被氧化离子的物质的量〔单位：mol〕

0c≤a

①

②

ac≤(3a+b)/2

③

④

(3a+b)/2c≤3(a+b)/2

⑤

⑥

【练习】1.有如下反响：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—

③2Fe(CN)64—+I2=2Fe(CN)63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的选项是〔〕

A.Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN)63—B.Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—

C.Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN)63—D.Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I2

2.常温下，在以下溶液中发生如下反响：

①16H+十10Z-十2XO4—=2x2+十5Z2十8H2O

②2A2++B2=2A3+十2B—

③2B—十Z2=B2十2Z—

由此判断以下说法错误的选项是()

A.反响Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行B.Z元素在①③反响中均被复原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D.复原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z-、X2+

【例2】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被复原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO