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化学教案《氧气的性质》(通用)汇报人：文小库2023-12-27

CATALOGUE目录氧气的物理性质氧气的化学性质氧气的制法氧气的用途安全注意事项

01氧气的物理性质

常温下氧气为气态，在标准状况下为无色无味的气体。状态纯氧为深蓝色，液态氧呈淡蓝色，固态氧呈雪花状蓝色。颜色状态与颜色

气味常温下氧气本身无特殊气味。味道氧气本身无味，但高浓度的氧气对呼吸中枢有刺激作用，使人感觉呼吸困难。气味与味道

氧气在水中的溶解度较小，标准状况下不易溶于水。氧气在液态和固态时具有较高的溶解度，但在气态时溶解度较小。溶解性溶解性质溶解度

02氧气的化学性质

镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。镁与氧气反应铁与氧气反应铜与氧气反应铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。铜片在空气中受热，表面逐渐生成黑色氧化铜。030201与金属的反应

木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳。碳与氧气反应硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体二氧化硫。硫与氧气反应红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷。磷与氧气反应与非金属的反应

氧气不易溶于水，但水中的溶解氧是鱼类生存的必要条件。氧气与水反应常温下缓慢进行，需要催化剂如过氧化氢酶的催化作用。氧气与水反应条件与水的反应

氧气与氢氧化钠反应氧气能与氢氧化钠反应，生成盐和水。氧气与氢氧化钙反应氧气能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水。与碱的反应

03氧气的制法

利用空气中氮气和氧气的沸点不同，通过加压降温使氧气液化，再通过控制温度使其汽化，最后经过冷凝和液化分离出氧气。分离液态空气法利用电解水反应，将水分解为氢气和氧气，通常需要消耗大量电能。电解水法利用某些含氧酸盐或氧化物在加热条件下分解产生氧气，例如氯酸钾、高锰酸钾等。氧化物分解法工业制法

实验室制法分解过氧化氢法利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气和水，该方法操作简便且安全。加热高锰酸钾法利用高锰酸钾在加热条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，该方法制得的氧气纯度较高。加热氯酸钾法利用氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解产生氯化钾和氧气，该方法需要较高的温度和压力。

04氧气的用途

0102助燃剂在工业生产和实验室中，氧气常用于支持燃烧，如燃气炉、焊接和切割等。氧气是常见的助燃剂，在燃烧过程中提供充足的氧气，使可燃物充分燃烧。

氧化剂氧气是一种强氧化剂，能够与多种物质发生氧化还原反应，如金属、有机物等。在化学反应中，氧气通常被还原为水或其它含氧酸盐，释放出能量。

氧气在医疗领域中具有广泛的应用，如治疗缺氧、呼吸衰竭等。通过吸氧治疗，可以为患者提供充足的氧气，改善缺氧状况，缓解病情。医疗用途

在潜水和航天领域，氧气都具有重要的应用价值。在深潜过程中，氧气是维持生命的重要气体，用于呼吸和推进。在航天领域，氧气用于推进火箭和维持宇航员的生命活动。其他用途（例如：潜水和航天）

05安全注意事项

储存与运储存氧气应储存于阴凉、通风良好的地方，远离火源和热源，避免阳光直射。运输氧气瓶在运输过程中应固定好，避免剧烈震动和碰撞，同时要配备安全阀和压力表等安全装置。

操作规范操作氧气瓶时应遵守相关规定，如佩戴防护眼镜、手套等个人防护用品，避免氧气泄漏和人员受伤。使用前检查在使用氧气之前，应检查氧气瓶是否有损坏，安全阀和压力表是否正常工作。用后处理使用完氧气后，应及时关闭阀门，将氧气瓶放置在安全的地方。使用与操作

如发生氧气泄漏等紧急情况，应立即关闭阀门，疏散人员，同时通知专业人员进行处置。紧急处理在操作氧气过程中，应佩戴个人防护用品，如化学防护眼镜、实验服、化学防护手套等，以降低对身体的危害。防护措施紧急处理与防护

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