《气体摩尔体积》拓展课件.pptxVIP

《气体摩尔体积》;解析对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。;2.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是

A.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L

B.22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L

C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是

该值

D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L;解析标准状况下，水是非气态，1molH2O的体积远远小于22.4L，A错误；

没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；

对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273℃、

202kPa时，气体摩尔体积也是22.4L·mol－1，C错误；

标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，D正确。;3.下列物质的体积约为22.4L的是

A.标准状况下1molSO3

B.20℃、101kPa时36.5gHCl

C.常温常压下17gNH3

D.标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气体;4.标准状况下，若11.2L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为

A.4N B.3N C.2N D.N;解析该气体的物质的量为4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol，其摩尔质量为14.2g÷0.2mol＝71g·mol－1。;题组二阿伏加德罗定律

6.标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是

A.CO2 B.O2 C.N2 D.CH4;解析根据N＝nNA知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等。压强情况未知，分子数不一定相等，A错误；

体积未知，分子数不一定相等，B错误；

质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，分子数不等，C错误；

体积相同，密度相等的CO和N2，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等，D正确。;8.(2019·河南济源四中期中)同温同压下，相同体积的CO和CO2：①质量相等；②密度相等；③分子数相等；④碳原子数相等；⑤电子数相等，其中正确的是

A.①②③④ B.①②③④⑤

C.③④ D.③④⑤;解析同温同压下，等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，CO与CO2的摩尔质量不相等，①根据m＝nM可知，二者质量不相??，故①错误；

②同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，二者密度不相等，故②错误；

⑤CO分子与CO2分子含有的电子数目不相等，二者物质的量相等，含有的电子数不相等，故⑤错误。;9.(2019·泸州高一检测)下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A.2gH2和16gO2

B.0.1molHCl和2.24LAr

C.150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2O

D.28gCO和6.02×1022个O3;B项，没有注明2.24LAr所处的状况；

C项，同温同压下，n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；;10.(2019·山西范亭中学期中)同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是

A.质量比4∶3 B.电子数比1∶1

C.密度比4∶3 D.氧原子数比2∶3;11.(2020·黑龙江铁人中学质检)下列说法正确的是

A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比;解析本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点。

A项，未指明是气体，错；;12.(2020·贵州独山调研)NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L);1;13.一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)。试回答：

(1)混合气体中一氧化碳的质量是。

(2)混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是。

(3)混合气体在标准状况下的密度是(精确到0.001)。;解析燃烧后二氧化碳的物质的量为11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，设原混合气体中一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，x×

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