高中化学---物质的量浓度例题及解答.docVIP

课时作业7物质的量浓度

时间：45分钟总分值：100分

一、选择题(15×4分＝60分)

1．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是

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①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比

③溶液的密度④溶液的体积

A．①② B．②③

C．①③ D．②④

【解析】由于该溶液是饱和溶液，当其溶解度时，也就是饱和溶液中该溶质的质量分数，根据物质的量浓度与质量分数的换算关系c＝eq\f(1000×ρ×\f(S,100＋S),M)，所以至少需要知道该饱和溶液的密度和溶质的摩尔质量。

【答案】C

2．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是

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①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平

⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

【解析】此题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算及仪器的选择。首先计算需浓硫酸的体积：依VmL·1.84g·cm－3×98%＝0.1L×1mol·L－1×98g·mol－1，得V＝eq\f(10,1.84)10mL，所以选择②10mL量筒；然后根据顺序进行解答。

【答案】B

3．将1mol/LH2SO4溶液50mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

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A．浅紫色 B．黄色

C．红色 D．橙色

【解析】n(H2SO4)＝1mol·L－1×0.05L＝0.05mol，n(NaOH)＝eq\f(50g×10%,40g·mol－1)＝0.125mol，所以反响时NaOH过量，溶液显碱性，呈黄色。

【答案】B

4．NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，假设在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系是

()

A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

【解析】此题是有关喷泉实验的计算。假设在标准状况下，烧瓶的容积为22.4L，所以NH3和HCl的体积也均为22.4L，物质的量均为1mol，实验完毕后两个烧瓶中均充满溶液，溶液体积为22.4L，溶质的物质的量均为1mol，所以实验完毕后两个烧瓶中溶液的溶质的物质的量浓度均为eq\f(1,22.4)mol·L－1，因为溶质的摩尔质量不同，所以溶质的质量也不同，即溶质的质量分数也不同。

【答案】A

5．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在

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A．硫酸铜的溶解度

B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量

D．溶液中Cu2＋的数目

【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，将温度由40℃升高至50℃，硫酸铜的溶解度必然增大；温度升高以后溶质和溶剂均没发生变化，故溶质质量分数不变；在温度仍保持40℃而参加少量无水硫酸铜的情况下，虽然会析出硫酸铜晶体，但形成的溶液仍然是40℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数也不变；由于参加无水硫酸铜以后，溶液中必然有硫酸铜晶体析出，溶质和溶剂都会减少，因此溶液质量减小，Cu2＋数目减少，应选B。

【答案】B

6．将100mL0.6mol·L－1的盐酸和100mL0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合后，假设所得混合液的体积为二者之和，那么混合液中OH－的物质的量浓度是

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A．0.4mol·L－1 B．0.2mol·L－1

C．0.1mol·L－1 D．0.05mol·L－1

【解析】反响后溶液中OH－的物质的量浓度为：c(OH－)＝eq\f(0.4mol/L×0.1L×2－0.6mol/L×0.1L,0.2L)＝0.1mol/L。

【答案】C

7．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1。那么a与b的关系为

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A．a＝b B．a＝2b

C．2a＝b D．a＝5

【解析】设CuO和MgO的质量为80g，那么

n(CuO)＝eq\f(80g,80g·mol－1)＝1mol

n(MgO)＝eq\f(8