物质成分含量的测定.ppt

.九年级化学专题复习科学探究篇教者：杨辉长期置于空气中的NaOH固体试样，它可能变成什么呢？讨论完全变质：Na2CO3部分变质：Na2CO3和NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O物质成分和含量的测定对物质中可能含有的成分进行合理的猜想能根据猜想设计合理的实验方案进行成分对实验方案进行科学的评价成分的猜想方案的设计及评价数据处理学习重点验证和含量测定学习难点课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程为。将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【粗产品成分分析】

⑴提出你的猜想？粗碱含有的成分一定有、,

可能有①②。

两者都含有可以吗？Ca(OH)2与Na2CO3不能共存NaOHNaClNa2CO3Ca(OH)2⑵对可能存在的物质进行验证操作现象结论方案取适量粗产品溶于水，滴加氯化钡溶液有白色沉淀出现Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。NaOHNaClNa2CO3→CO2、H2O、HClCO2、H2O→CO2↑↓【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。【说明】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。E装置中的AgNO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为AgNO3十HCl=AgCl↓十HNO3。CO2、H2O、HClCO2、H2OCO2步骤问题探究①按图组装仪器，并检查___如何检查装置的气密性?②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气目的：_______③称量G的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至______⑤打开弹簧夹C，再次缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.44g⑦重复⑤⑥操作，两次质量差仍为0.44g为什么要慢慢：____目的：_______目的：_______（3）问题探究F中的试剂应为、作用；如果没有F装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。01F与E装置对调可以吗？，理由是：02B装置的作用是，H装置的作用是，若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。03（4）数据计算:根据CO20.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为％。10.6CO2~~~~Na2CO31060.44m44/0.44=106/mm=1.06W%=1.06/10=10.6%小结：测定Na2CO3的含量可以根据Na2CO3与酸反应产生CO2，通过装置吸收CO2，称量出CO2的质量来计算Na2CO3的含量。我们还可以根据Na2CO3与某些盐反应产生沉淀，经过一系列的操作称量出沉淀的质量，从而来计算Na2CO3的含量。碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。01【小组讨论】02观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物03课堂巩固.*