科粤版（新教材）九年级下册化学第七单元《溶液》全单元教学课件.pptx

教学课件科粤版九年级下册化学（新教材）

第七单元溶液7.1物质的溶解九下化学KY

1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。2.了解影响溶解快慢的因素。3.体会溶液在生产生活中的应用价值。4.知道溶解过程伴有不同的热现象。5.通过实验观察活动学习科学的实验方法。

1.物质的溶解（1）实验探究溶解现象实验操作___________________________________________________________________________________________________________________________

实验现象高锰酸钾固体“消失”，得到均一的紫红色的稳定液体酒精与水混合，得到均一的无色的稳定液体静置一段时间后分层，泥沙在下层静置一段时间后分层，食用油浮在水面上分散颗粒离子分子固体小颗粒小液滴实验结论高锰酸钾、酒精能溶于水；泥沙、食用油不溶于水不均一

（2）溶解现象许多物质在水中会分散开，溶解是常见的物质分散现象。通过实验可知，一些物质能溶解于水，而一些物质在水中难溶解。如高锰酸钾和酒精可以在水中溶解，称为可溶物质；泥沙和食用油在水中难溶解，称为难溶物质。

2.溶液（1）溶液的概念、组成、特征

?指已经溶解在溶剂中的那部分物质的质量，未溶解的物质的质量不能计算在内

特别提醒从微观上看，溶液的形成过程是溶质分子（或离子）运动到溶剂分子之间的间隔中，它们相互填充，所以溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。

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4.溶液的用途

典例1溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是()C??

5.溶液中溶质、溶剂的判断溶质溶剂根据溶液名称前面的物质后面的物质水存在时其他物质水无水溶液固液固体液体液液量少的液体量多的液体气液气体液体

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典例2写出下列溶质或溶剂的化学式。溶液硫酸铜溶液碘酒澄清石灰水镁和稀硫酸恰好完全反应所得溶液溶质_________________________溶剂____________?????

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6.影响溶解快慢的因素影响因素影响情况解释温度一般情况下，溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快升温能加快溶质和溶剂微观粒子的运动，使微观粒子的扩散速率加快溶质颗粒大小溶质颗粒越小，溶质的溶解速率越快溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶质扩散到溶剂中的速率越快，溶质溶解速率越快是否搅拌搅拌可以加快溶质的溶解速率搅拌可以使溶质微观粒子的运动速率加快

典例3（原创题）小明同学想要快速配制一杯可口的蔗糖水，下列措施不能达到目的的是()BA.溶解时用筷子搅拌 B.向水中加入冰块C.将蔗糖碾成粉末后溶解 D.用热水溶解[解析]温度越低，分子的运动速率越慢，溶解时向水中加入冰块，减缓了蔗糖的溶解速率，不能达到目的。

?氢氧化纳易受潮并且有腐蚀性，取用时必须十分小心，称量时要把它放在小烧杯内

（2）实验记录溶质23变化较小（根据实际填写）23温度降低（根据实际填写）NaOH2323（可根据实际测量填写）温度升高（根据实际填写）

（3）实验结论固体溶解时会吸收或放出热量，并且不同固体溶解时吸收或放出的热量不同，导致溶液温度的升降不同。有些物质溶于水，会导致溶液温度降低，如硝酸铵；有些物质溶于水，会导致溶液温度升高，如氢氧化钠；有些物质溶于水，温度变化较小，如氯化钠。?

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图1实验装置图图2不同物质溶解时溶液温度变化的比较

典例4向盛有水的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片和烧杯之间的水结了冰（如图），则加入的物质可能是()A??

第七单元溶液7.2物质溶解的量九下化学KY

1.能从定性和定量的视角，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。2.明确固体物质的溶解度的概念，初步学会查阅和绘制及运用溶解度曲线图。3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。4.认识溶解性与溶解度的关系。5.学习用溶解度知识对一些日常生活现象进行解释。

1.饱和溶液与不饱和溶液的概念（1）实验探究物质在水中的溶解限度实验操作及图示

实验现象第一次加入硝酸钾搅拌后，无固体剩余，第二次加入硝酸钾搅拌后，有固体剩余，表明溶质溶解的量已达到限度实验结论在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，溶质就不能继续溶解了

（2）饱和溶液与不饱和溶液的概念

特别提醒对饱和溶液与不饱和溶液的理解1.只有指明在“一定温度下”和在“一定量的溶剂中”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。因为在改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。

2.“饱和”与“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继