《一定物质的量浓度溶液的配制》课件.pptxVIP

《一定物质的量浓度溶液的配制》;1.主要仪器

托盘天平(分析天平)、烧杯、_______、_______、_________、量筒。

2.容量瓶

(1)容量瓶的结构与规格;(2)容量瓶使用的注意事项

①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

②使用后应将容量瓶洗净、晾干。;3.配制过程：

以配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液为例;2~3;(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水()

(2)用托盘天平可称取5.85gNaCl()

(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流()

(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水();1.能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？;2.某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL，回答下列问题：

(1)实验过程中，不必使用的是(填字母)。

A.托盘天平 B.量筒

C.容量瓶 D.250mL烧杯

E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶

(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是。

(3)量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。

(4)配制时应选用的容量瓶规格为。;解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12mol·L－1

×V＝0.10mol·L－1×500mL，V≈4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。;(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。;1.误差的分析方法

(1)根据cB＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不

规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_____；若实验操作导致V偏大，则cB_____。;(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图);2.配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差;定容;(1)若容量瓶中有少???水，应烘干后使用()

(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大()

(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发()

(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大();1.若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒____0刻度，精确度一般为____mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(1)量取浓硫酸时俯视刻度线_____。

(2)量取浓硫酸时仰视刻度线_____。

(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中_____。

2.①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线

②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面;③定容时俯视刻度线

④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑥容量瓶内有少量水

⑦称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘

⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质

上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是，无影响的是，偏低的是。;1.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是

A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液

B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水

C.容量瓶上标有温度、容积和刻度线

D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗;解析根据“大而近”的原则，应选用250mL容量瓶进行配制，需要称取10.0g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。;3.下列配制的溶液浓度偏高的是

A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒

D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线;解析A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；

B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏