铝及其化合物多媒体教学课件.pptVIP

答案自然界的季节可以重复，拉断的琴弦可以更换，演糟了的戏可以重排。答案一种是面对人生的苦难，懂得为何而活着，几乎任何痛苦都可以忍受；一种是面对人生的苦难，看不到个人生命的目标，觉得活下去没有什么意义，向苦难妥协。答案从反面举的例子是：在1944年圣诞节到1945年元旦的一个星期当中，德国集中营里的死亡率大为增加。从正面举的例子是：弗兰克博士在惨绝人寰的环境里写出了揭示人类命运的精神产品——《活出意义来》；山东聊城一位青年高考落榜后走出家门，奋斗八年，终圆大学梦。答案夏天，我想握住你的手，祈求你给我永远的热情，握住你的手就像握住力量和信念；秋天，我想握住你的手，渴盼改变秋天里感伤的梦幻，握住你的手就像握住了收获和成功答案略。基础知识回顾一、铝元素在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；铝土矿的主要成分是Al2O3。二、铝单质1.物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等。2.化学性质(1)与非金属单质反应①与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为:②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为:4Al+3O2=2Al2O3△2Al+3Cl2=2AlCl3;△2Al+3S=Al2S3。△（2）与酸反应①常温下铝遇、能够发生钝化。②与盐酸反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑浓H2SO4浓HNO32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。(3)与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：..(4)与某些盐（如CuCl2)溶液反应的化学方程式为2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu。(5)与金属氧化物（如Fe2O3)反应（铝热反应）的化学方程式为：此反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。..Fe2O3+2Al＝2Fe+Al2O3高温三、铝的化合物1.Al2O3是一种白色固体，是冶炼铝的原料，熔点很高，可作耐火材料。氧化铝不溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其离子方程式为：Al2O3+2OH-＝2AlO-2+H2O。Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，2.Al（OH）3是一种难溶于水的白色胶状物质，有较强的吸附能力。实验室常用可溶性铝盐与制取。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。溶于强酸和强碱的离子方程式分别是：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O3.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，它是一种复盐，它能净水的原因是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。氨水重点知识归纳一、铝及其重要化合物的转化关系二、氢氧化铝具有两性氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐，平衡左移。当加入强酸、弱酸及水解显酸性的盐，平衡右移。H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电离三、有关氢氧化铝的图象1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。离子方程式：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O2.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。离子方程式：4OH-+Al3+＝AlO-2+2H2O3AlO-2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓3.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液。离子方程式：AlO-2+H++H2O＝Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O4.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。AlO-2+4H+＝Al3++2H2OAl3++3AlO-2+6H2O＝4Al(OH)3↓四、可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律二者反应产物Al(OH)3能和强碱继续反应，其计算规律如下:(1)求产物Al(OH)3的物质的量当n(OH-)≤3n(Al3+)时，n［Al(OH)3］=13n(OH-)当3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)时，n［Al(OH)3］=4n(Al3+)-n(OH-)当n(OH-)≥4n(Al3+)时，n［Al(OH)3］=0,无沉淀若碱不足：n(OH-)=3n［Al(OH)3］若碱过量：n(OH-