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2010-2023历年山东省潍坊市高二寒假作业化学（二）试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：

①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，则CO2的浓度为

A．0.1mol·L－1

B．0.9mol·L－1

C．1.8mol·L－1

D．1.9mol·L－1

2.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ2HIH2＋I2

Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填编号)。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2

(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2min内的平均反应速率v(HI)＝?????????。该温度下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常数K＝????????。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则?????????是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡???????移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的?????????，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3?????????????????????????????????????b．CuSO4

c．Na2SO4?????????????????????????????????????d．NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1,某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

3.对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol

②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL

④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL

反应速率大小关系是

A．②＞①＞④＞③??????????????????B．④＞③＞②＞①

C．①＞②＞④＞③??????????????????D．①＞②＞③＞④

4.已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和

1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是?????????(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝?????????。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是?????????。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式?????????。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是?????????????(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是????????(填写序号)。

A．缩小反应容器容积??????????????B．扩大反应容器容积

C．降低温度??????????????????????D．升高温度

E．使用合适的催化剂??????????????F．设法减少CO的量

5.如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是

A．第6后，反应就终止了

B．的平衡转化率为85%

C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减少

6.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度为T)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH＜0