《氯气的实验室制法》课件.pptxVIP

《氯气的实验室制法》;1.反应原理

(1)化学方程式：________________________________________。

(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为________，浓盐酸为_______并且该实验还体现了浓盐酸的_____。;2.仪器装置;3.收集方法

(1)向___排空气法(氯气密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

4.验满方法

观察到E中充满_____色气体，则证明已集满。

5.尾气处理

烧杯F中盛放的液体是__________。该液体的作用是__________________

____________。;(1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去

()

(2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2()

(3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只作还原剂()

(4)Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理();1.制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2。

(1)若氧化剂MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl剩余，为什么？;(3)“84”消毒液(主要成分为NaClO)为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)同时使用？;(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。

(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。

(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。

(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。;一、设计气体制备装置的基本思路;二、气体制备装置的连接顺序;三、各种装置的选择

1.实验室制备气体的发生装置的选择

(1)选择依据

反应原理、反应物的状态、反应条件等。

(2)装置的基本类型;2.实验室制备气体的净化装置的选择

(1)净化原则

不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。

(2)净化装置;3.实验室制备气体的收集装置的选择

(1)选择依据

根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。

(2)方法选择

①排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。;②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度??空气大，如O2、CO2、Cl2等。

③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。;4.实验室制备气体的尾气处理装置的选择

(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。

(2)方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。

②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。;(2019·哈尔滨六中高一期末)实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。

(1)装置B、C中应盛放的试

剂名称分别为___________、

________；从A装置导出的

气体若不经过B、C装置而

直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_________________________

_______________________________________________。;解析浓盐酸具有挥发性，Cl2中含有HCl、H2O(g)，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去HCl、H2O(g)，得到干燥的Cl2。HCl、H2O(g)都能与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时会发生爆炸。;(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，

写出D中反应的化学方程式：______________________。;(3)F装置所起的作用是___________________________________________

____________。;(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_______________________________________。;解析由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl中氯元素部分化合价升高，HCl既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。;2.(2019·湖北荆州中学高一月考)某化学小组

用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

C.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化

钾试纸，