天津市三校联考2024-2025学年高二上学期12月月考 化学 Word版.docx

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2024—2025学年度高二年级第一学期联合考试

化学试卷

注意事项：

1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60X分钟。

2、答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。

第Ⅰ卷(选择题，满分48分)

一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共48分)

1.下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是

A.制取并收集氨气

B.测定中和热

C.制取少量氯气

D.灼烧海带

A.AB.BC.CD.D

2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铁与稀盐酸的反应B.NaOH与H?SO?的反应

C.灼热的碳与CO?的反应D.木炭在空气中的燃烧反应

3.已知反应：①2H?Sg+O?g=2H?O

A.由①可知,H?S的燃烧热为289kJ/mol

B.由①可知,H?S的燃烧热小于289kJ/mol

C.

D.若用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,测得中和热的数值会偏大

4.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUraq

A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

B.秋冬季节更易诱发关节疼痛

C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

5.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO?g

A.图1可知，升高温度，平衡常数减小

B.图2可表示:温度T?T?,且纵坐标为NO?的百分含量

C.图3中t?时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动

D.图4表示NO?平衡转化率随x的变化，则x可能为(c

6.下列有关碰撞理论的说法错误的是

A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.升高温度，可增加单位体积活化分子数

C.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

D.其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数

7.某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：

CaCO?s

A.该反应一定不能自发进行

B.充入一定量氩气，平衡不移动

C.升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小

D.压缩容器体积，达新平衡后(CO?浓度增大

8.有关合成氨工业的说法中，正确的是

A.增大H?的浓度，可提高H?的转化率

B.合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

C.由于氨易液化，N?、H?在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高

D.合成氨厂采用的压强是10MPa~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大

9.下列说法或化学用语正确的是

A.CO?的水溶液能导电，说明CO?为电解质

B.BaSO?电离方程式为BaS

C.CaCO?的水溶液导电性很弱，说明CaCO?为弱电解质

D.H?CO?的电离方程式为IH

10.下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是

A.甲图操作检查碱式滴定管是否漏液

B.乙图记录滴定终点读数为12.20mL

C.丙图装置可表示以NaOH为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

D.丁图向锥形瓶中滴入最后半滴NaOH标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点

11.常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A.0.2mol/L的NaHCO?溶液中:K

B.pH=12的溶液中：Ca2+

,

的溶液中：N

D.由水电离产生的(cOH?=1×10?1?mol/L的溶液中：

12.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入(0.2mol/LCH?COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A.水的电离程度:DBA

B.在B点,a=12.5

C.在C点:c

D.在D点:c

13.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A.用Na?CO?溶液将水垢中的(CaSO?转化为溶于酸的(CaC

B.用可溶性铝盐作净水剂：Al3?+3H?O?Al

C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg

D.“NO?球”浸泡在热水中,颜色变深:2