氧化还原反应复习课件.pptVIP

向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为________。1mol/L【课前练习】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2)转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。1mol【小结】湖南长沙同升湖国际实验学校高中部理综组朱富生专题二氧化还原反应【考点有哪些信誉好的足球投注网站】能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。能配平氧化还原反应方程式。掌握氧化还原反应有关计算。理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。02030401【链接高考】例题1．（2006广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是1O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O222CH3COOH+Ca(ClO)2==32HClO+Ca(CH3COO)24I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl254HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O6答案：AD7例题2．（2006江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是C．①② D．①③④A．①③ B．③④答案：A1234例题3．（2006上海）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。（3）反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→24FeSO430HNO38Fe2(SO4)38Fe(NO3)33N2OFeSO4N424FeSO430HNO3【实例探究】1例1(05广东)从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是:2溴离子具有氧化性3氯气是还原剂4该反应属于复分解反应5氯气的氧化性比溴单质强解析：本题以海水提取溴为线索，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱。0101021是Br的最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由0价降至了-1价，作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为D。02甲酸钠溶液和盐酸反应：例2(05全国卷III)能正确表示下列反应的离子方程式是:01硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OHCOO－+H＋=HCOOH02解析：本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查。选项中，A属强酸制弱酸的反应，符合题意；B涉及S2-的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水解；C中的两物质反应，除生成了BaSO4沉淀，还应生成了难电离的醋酸；D中的两物质反应，还应生成了难溶的Mg(OH)2。答案是A。【知识归类】下列反应中不属于氧化还原反应的是:3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO?+3S?+4H2O3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O123654D3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2O【课前练习】氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。02氧化还原反应的本质、特征和判断01【课前练习】2.希尔实验是将分