高一化学-6.2节-反应物如何尽可能转变成生成物-知识点梳理.docVIP

高一化学_6.2节反响物如何尽可能转变成生成物知识点梳理

【知识点梳理】

一：化学平衡状态

定义：在一定条件下，可逆反响中正反响速率与逆反响速率相等，反响混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。

特点：“动、定、变”特点 动：化学平衡是一种动态平衡v〔正〕=v〔逆〕；定：条件不变时，各组分浓度保持不变；变：条件改变时，化学平衡发生移动。 平衡建立：在一定条件下，正反响应是从一定速率开始的，而逆反响是从零开始的，随时间推移，正、逆反响速率相等，反响到达平衡。

①反响物与生成物处于动态平衡，V正=V逆

②反响物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定〔或说反响物与生成物的含量保持一定〕

③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。

二：化学平衡常数

无论从正反响开始，还是从逆反响开始，无论反响物、生成物浓度的大小，最后都能到达化学平衡。

对于反响mA+nBpC+qD

到达平衡时有K=

该常数称为化学平衡常数，简称为平衡常数。

平衡常数K的特点：

K值越大，表示正反响进行得越完全，反响物的转化率也越大。

对于某一个可逆反响来讲，K值只与温度有关，与浓度压强催化剂的使用无关。

即使同一反响，假设反响方程式不同，那么K的表达式不同。

所谓浓度，指的是气体或溶液的浓度，对于固体、纯液体的浓度定为常数1，可以不写。

三：影响化学平衡的因素

化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反响速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量〔或浓度〕也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。

影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。

浓度对化学平衡的影响：

增大任何一种反响物的浓度，都可以使化学平衡向正反响方向移动；

增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反响方向移动；

减小任何一种反响物的浓度，都可以使化学平衡向逆反响方向移动；

减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反响方向移动。

压强对化学平衡的影响

处于平衡状态的反响混合物里，无论是反响物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！

增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

温度对化学平衡的影响

在吸热或放热的可逆反响中,反响混合物达平衡后，改变温度，也会使化学平衡移动。在可逆反响中，正反响如果放热，那么逆反响必定吸热，反之亦然。

升高温度，平衡向吸热反响的方向移动。降低温度，平衡向放热反响的方向移动。

催化剂对化学平衡的影响

催化剂能同等程度的增加正反响速率和逆反响速率，不能改变到达化学平衡状态的反响混合物的组成。

即：催化剂不能使化学平衡移动，但催化剂可以改变到达化学平衡所需要的时间。

勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、压强和温度等〕，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况〔温度或压强或一种物质的浓度〕，当多项条件同时发生变化时，情况比拟复杂；③平衡移动的结果只能减弱〔不可能抵消〕外界条件的变化。

平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

四：平衡移动与转化率的变化

不要把平衡向正反响方向移动与反响物转化率的增大等同起来。

反响实例

条件变化与平衡移动方向

达新平衡后转化率变化

2SO2+O2

2SO3〔气〕+热

增大O2浓度，平衡正移

SO2的转化率增大，O2的转化率减小

增大SO3浓度，平衡逆移

从逆反响角度看，SO3的转化率减小

升高温度，平衡逆移

SO2、O2的转化率都减小

增大压强，平衡正移

SO2、O2的转化率都增大

2NO2〔气〕N2O4

体积不变时，无论是参加NO2或者参加N2O4

NO2的转化率都增大〔即新平衡中N2O4的含量都会增大〕

2HIH2+I2〔气〕

增大H2的浓度，平衡逆移

H2的转化率减小，I2的转化率增大

增大HI的浓度，平衡正移

HI的转化率不变

增大压强，平衡不移动

转化率不变

【例题精讲】

例1可逆反响mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)反响过程中，当其他条件不变时，C的体积分数?(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如下图。以下表达正确的选项是〔〕

A．到达平衡后，假设使用催化剂，C的体积分数将增大

B．当平衡后，假设温度升高，化