2023-2024学年湖南省长沙市雅礼教育集团高二上学期期末考试化学试题（解析版）.docx

高级中学名校试卷

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湖南省长沙市雅礼教育集团2023-2024学年高二上学期期末考试

时量：75分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56I：127

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1.下列有关化学用语表示正确是

A.基态钠原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：

B.质子数为75、中子数为111的Re原子：

C.39K和43K的原子结构示意图均可以表示为：

D.正丁烷的球棍模型：

【答案】D

【解析】基态钠原子电子占据最高能级为3s，电子云轮廓图为球形；故A错误；质子数为75、中子数为111的Re原子的质量数为186，原子表示为；故B错误；39K和43K的原子核外有19个电子，二者结构示意图均可以表示为；故C错误；正丁烷的球棍模型为；故D正确；

故答案选D。

2.下列说法正确的是

A.分子的空间构型与它的VSEPR模型一致

B.因为氢键的缘故，比熔沸点高

C.是由极性键形成的非极性分子

D.“可燃冰”——甲烷水合物中与之间存在氢键

【答案】B

【解析】PCl3中心原子P的价层电子对数3+×(5-3×1)=4，其杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，含有一对孤电子对，其分子的立体构型为三角锥形，模型不一致，选项A错误；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛熔沸点高于邻羟基苯甲醛，选项B正确；H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，选项C错误；甲烷分子中碳元素的非金属性弱，不能与水分子形成分子间氢键，所以甲烷水合物中甲烷与水之间不存在氢键，选项D错误；

答案选B。

3.下列关于物质结构或性质及解释都正确的是

选项

物质结构或性质

解释

A

电子云半径：

电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大

B

键角：

的电负性比大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大

C

熔点：

熔化时要断开化学键，只需克服范德华力

D

稳定性：

分子间可以形成氢键，没有氢键

A.A B.B C.C D.D

【答案】A

【解析】电子云半径：，电子离核越远、能量越高，A正确；原子半径：NP，所以键长：NClP-Cl，所以NCl3分子中Cl原子间的斥力大于PCl3分子中Cl原子间的斥力，则键角：NCl3PCl3，B错误；熔化克服的是分子间作用力而不是断开化学键，C错误；HF比HCl稳定是由于非金属性：FCl，D错误；

故选A。

4.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.基态原子未成对电子数：YQ

B.简单气态氢化物的稳定性：MQ

C.上述结构中，所有原子均满足8电子稳定结构

D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为：QMZY

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。

Y为B，Q为F，其基态原子未成对电子数分别为：3和1，所以基态原子未成对电子数：Y＞Q，A错误；非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＜F，所以简单气态氢化物的稳定性：NH3＜HF，B错误；X为H元素，最外层未满足8电子稳定结构，C错误；同周期元素基态原子第一电离能呈增大趋势，则基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q(F)M(N)Z(C)Y(B)，D正确；

故选D。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=NA

B.0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.lNA

C.室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA

D.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA

【答案】A

【解析】1mol中含C原子的数目为，与NaOH溶液完全反应后，溶液中含碳微粒有、、，依据物料守恒，，A项正确；0.1mol不能完全水解生成的胶体，且胶体的胶粒是多个粒子的聚集体，所以胶粒数小于，B项错误；室温下，1LpH=13的溶液中，，则，含的物质的量为0.1mol，数目为，C项错误；100g质量分数为98%的浓硫酸中