《物质的量浓度》拓展课件.pptxVIP

《物质的量浓度》;题组一物质的量浓度及简单计算

1.40g氢氧化钠固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为

A.0.5mol·L－1 B.5mol·L－1

C.10mol·L－1 D.20mol·L－1;2.(2019·南京高一检测)下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A.100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液

B.200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液

C.50mL1mol·L－1NaCl溶液

D.25mL0.5mol·L－1HCl溶液;3.(2020·济南历城二中质检)在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中，正确的是

A.该溶液中含有58.5gNaCl

B.配制100mL该溶液需用托盘天平称取5.85gNaCl

C.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol

D.将0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到该溶液;解析0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，则c(NaCl)＝

＝1.0mol·L－1。

该溶液中含有NaCl的质量为1.0mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1＝29.25g，A不正确；

托盘天平只能读到小数点后一位，B不正确；

量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为1.0mol·L－1×

0.1L＝0.1mol，C正确；

将0.5molNaCl溶于0.5L水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以溶液的浓度不是1.0mol·L－1，D不正确。;4.从2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下面有关这100mL溶液的叙述错误的是

A.浓度为0.1mol·L－1 B.浓度为1mol·L－1

C.含NaOH4g D.含NaOH0.1mol;5.在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中

的物质的量浓度数值为;解析硫酸铜的物质的量＝0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，胆矾的质量＝0.05mol×250g·mol－1＝12.5g。;题组二溶液的稀释与混合

7.(2019·新乡高一期中)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为

0.3mol·L－1，浓度为0.4mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为

A.0.15mol·L－1 B.0.2mol·L－1

C.0.25mol·L－1 D.0.5mol·L－1;解析设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3L×0.25mol·L－1－(0.1L×0.3mol·L－1)÷2＝0.5L×a，解得：a＝0.12mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12mol·L－1＝0.24mol·L－1。;9.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后该溶液中的物质的量浓度是;题组三物质的量浓度、溶质??量分数、溶解度的相互换算

10.某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm－3，其中镁离子的质量分数为10%,300mL

该溶液中Cl－的物质的量约等于

A.4.0mol B.3.0mol C.2.0mol D.1.0mol;11.(2020·辽宁六校协作体质检)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为;解析0.5VL的溶液中，n()＝amol，n(Mg2＋)＝0.5bmol，根据电荷

守恒可得n(K＋)＝(2a－b)mol，所以钾离子的浓度为：mol·L－1。;12.将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为。;(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为。;(3)从中取出50mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为，含有Cl－的物质的量为。;1.(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是

A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和