阶段重点突破练（四）（原卷版）.docxVIP

阶段重点突破练四

(分值:60分)

选择题有1个选项符合题意

一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分)

1.在下列影响化学反应速率的外界因素中,能加快化学反应速率的方法是()

①升温②使用催化剂③增大反应物浓度

④将块状固体反应物磨成粉末⑤减小反应物浓度

①②③⑤ ①②④⑤

①③④⑤ ①②③④

2.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则化学方程式中n的值为()

1 2

3 4

3.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是()

增加铁的量

将容器的体积扩大一倍

保持体积不变,充入N2使体系压强增大

保持体积不变,充入水蒸气使体系压强增大

4.一定温度下,把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD,下列叙述中不正确的是()

反应达到平衡状态时A的转化率为60%

x=4

若混合气体的密度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态

反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

5.某温度下,浓度均为1mol·L-1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后,测得参加反应的X2的浓度为0.6mol·L-1,用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1,生成的c(Z)=0.4mol·L-1,则该反应的化学方程式是()

X2+2Y22XY2

2X2+2Y22X2Y2

X2+3Y22XY3

3X2+Y22X3Y

6.恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g),若反应物A的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需的时间为()

等于10s 等于12s

大于12s 小于12s

7.反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为()

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.015mol·L-1·min-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

则此反应在不同条件下进行最快的是()

②③ ①③

②④ ②

8.将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体,分别与足量的20℃1mol·L-1的盐酸、15℃0.25mol·L-1的盐酸、20℃2mol·L-1的盐酸、15℃1mol·L-1的盐酸反应,得到图中的四条曲线,其中表示15℃1mol·L-1的盐酸和大理石反应的是曲线()

1 2

3 4

9.一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解率的影响如图所示,其降解产物为无污染物质。下列说法错误的是()

温度越高,Cu2+、Mn2+、Fe3+的催化降解率越大

离子浓度相同时,Cu2+的催化效果最好

Fe3+的浓度对乙酸降解率的影响不大

乙酸的降解产物可能是CO2和H2O

10.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:

实验

序号

初始浓度c/(mol·L-1)

溴颜色消失

所需时间t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析实验数据所得出的结论中,不正确的是()

增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大

实验②和③的v(Br2)相等

增大c(HCl),v(Br2)减小

增大c(Br2),v(Br2)不变

二、非选择题(本题共2小题,共20分)

11.(14分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气态物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:

(1)(2分)该反应的化学方程式为。

(2)(2分)若降低温度,则该反应的正反应速率