初中化学新科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示教案（2025春）.doc

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7.3溶液浓稀的表示

本节分为三部分。第一部分从判断溶液浓度的方法入手，引入浓度的定义，同时定义溶质的质量分数为溶液浓度的表示方法。然后，根据溶质的质量分数公式进行简单的计算，并学会用浓度的概念解决生活中的实际问题。第二部分介绍了配制一定溶质质量分数的溶液探究过程，通过所实验探究活动展示配制一定溶质质量分数的溶液的一般过程，并总结性复习了相关实验基础操作要点。第三部分是有关溶液的稀释的计算，在理解溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

通过前面的学习，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成的，本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成，为今后学习离子反应打下基础。另外，本节课中涉及溶液的稀释、溶液中溶质质量分数的基本计算，这些知识可以提高学生的计算能力和分析解决实际问题的能力。

第1课时浓度

【素养目标】

（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。

（3）初步学会利用溶质的质量分数比较溶液的浓度。

（4）进一步从定量的视角认识溶液。

（5）会分析问题、解决问题，提高解题能力。

（6）学会严谨求实的科学学习方法。

（7）培养具体问题具体分析的能力。

【教学重点】

浓度与溶质的质量分数的概念。

【教学难点】

溶质的质量分数的有关计算。

【教学准备】

教学课件；试管；硫酸铜溶液。

【教学过程】

一、导入新课

教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？

学生：喜欢。

老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？

学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）

老师：请同学们看下面几幅图片（死海图片）。

老师：这是死海里的景像，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？

学生：盐分多，浓度大。

老师：说得好！学完这节课中知识，你就会理解为什么会出现这样的奇景！

二、推进新课

知识点1溶质的质量分数

［展示］教师展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

［介绍］以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。

［设问］你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？

［学生发言］

1.三种溶液颜色深浅不同。

2.它们可能是不同物质的水溶液。

3.它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

［活动探究］播放实验视频，展示在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。

实验记录：

烧杯编号

溶液颜色比较

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

1

淡蓝

20

0.1

20.1

2

蓝

20

0.5

20.5

3

深蓝

20

2

22

分析：1号烧杯中溶液最稀；2号烧杯中溶液较浓；3号烧杯中溶液最浓。

结论：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

［思考］在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？

［交流讨论］

观察现象：三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。

组成：浓度越大，颜色越深。

判断依据：三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

［教师讲解］我们可以通过颜色的深浅粗略判断有色溶液（如硫酸铜溶液）的浓稀程度。但是要准确地解决有色或无色溶液的浓稀问题，就要涉及溶液浓稀的定量表示，即浓度的问题。在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，常用溶质的质量分数表示浓度。溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数，通常以百分数表示，可用下式计算：

知识点2溶质质量分数的计算

［学生活动］请阅读课本P45“问题探讨”内容，计算柯柯和悦悦所配制的营养液浓度，结合阅读肥料说明书的信息，解释绿萝长势不同的原因。

记录：

学生

溶质（硝酸钾）质量/g

溶剂（水）质量/g

溶液质量/g

溶质的质量分数

柯柯

3

1000

1003

0.3%

悦悦

15

1000

1015

1.5%

［提出问题］已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

［学生回答］不对，溶解度不能等同于质量分数。

［总结］溶解度是对物质在一定条件下溶解限度的表达，质量分数是对某溶液的组成成分的定量表达。

［提出问题］有办法计算20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数吗？

［学生回答］可以，由“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”可知，20℃时氯化钠饱和溶液中每100g溶剂（水）中溶解了36g溶质（氯化钠），代入溶质的质量分数的计算公式即可：

［总结］饱和溶液的溶质质量分数的计算可利用溶质的质量分数的公式变形进行计算：