2024高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业二含解析新人教版必修2.docVIP

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课时作业(二)

[学业水平层次(A)]

1．(2015·锦州高一质检)下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的依次叙述中不正确的是()

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中简单失去电子表现出强还原性

B．单质的熔点和沸点依次递减

C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D．原子半径渐渐增大，单质与水反应的猛烈程度渐渐增加

【解析】依据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径渐渐增大，在化学反应中简单失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的猛烈程度渐渐增加；依据碱金属的物理性质改变规律，碱金属单质的熔、沸点渐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成一般氧化物：4Li＋O2eq\o(=====,\s\up15(点燃))2Li2O。

【答案】C

2．下列有关碱金属的叙述正确的是()

A．碱金属的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强

B．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强

C．随核电荷数增大，碱金属单质的熔点确定渐低，密度确定渐大

D．碱金属单质的金属性强，均易与氯、氧、氮等发生反应

【解析】碱金属的阳离子已无还原性，A项错，B项正确；碱金属从上至下，熔沸点渐低，密度的改变趋势是增大，但钾的密度比钠小，所以C项错。由于单质氮的化学性质稳定，所以碱金属大多与N2不反应，D项错。

【答案】B

3．第119号未知元素，有人称为“类钫”。依据周期表结构及元素性质改变趋势，下列有关“类钫”的预料中错误的是()

A．单质有较高熔点

B．“类钫”在化合物中呈＋1价

C．“类钫”具有放射性

D．“类钫”单质的密度大于1g·cm－3

【解析】119号元素在周期表中位于第八周期第ⅠA族，所以性质与钫相像：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误；B项正确；84号PO后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li、Na、K比水轻；Rb、Cs、Fr比水重，D项正确。

【答案】A

4．已知金属钾有如下性质：

①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。

某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上试验能证明上述四点性质中的()

A．①④ B．①②④

C．①③④ D．①②③④

【解析】类比钠与钾性质的相像性与递变性。钾、钠与水反应的现象相像，但钾比钠活泼，与水反应更为猛烈。

【答案】D

5．下列改变规律不正确的是()

①单质的颜色深浅I2＞Br2＞Cl2＞F2

②单质的氧化性I2＜Br2＜Cl2＜F2

③熔、沸点HI＞HBr＞HCl

④还原性HI＞HBr＞HCl＞HF

⑤稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF

⑥酸性HI＜HBr＜HCl＜HF

⑦酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4

A．③⑤ B．⑤⑥

C．①⑦ D．②⑤

【解析】此题考查卤素的性质改变规律。从上到下，单质的颜色变深①正确，单质的氧化性减弱②正确，氢化物(除HF外)的溶、沸点随相对分子质量的增大而上升③正确，接着可推出④正确、⑤错，要留意无氧酸的酸性与非金属性强弱不一样⑥错，⑦正确。

【答案】B

6．(2015·济宁高一质检)已知一般状况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相像的化学性质，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相像的是()

【解析】氟原子最外层有7个电子，D项中最外层有7个电子。

【答案】D

7．(2015·哈尔滨高一质检)下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

()

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都渐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的实力最弱；卤素中，氟原子得电子的实力最强

C．KOH比NaOH碱性强

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更猛烈

【解析】从上到下碱金属的金属性渐渐增加。从上到下，卤素单质的氧化性渐渐减弱，非金属性渐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应猛烈，D错。

【答案】D

8．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()

A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2OHX＋HXO

B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C．其单质都有颜色，都有毒

D．最高价含氧酸的通式为HXO4

【解析】F2和H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A不正确；氢氟酸是弱酸，B不正确；F无含氧酸，D不正确。

【答案】C

9．(2015·芜湖高一质检)某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，试验操作和试验现象如表

试验操作

试验现象

钾与水猛烈反应，并有稍微的爆鸣声，溶液变为红色。(试验现象未描述完全)

(1)通过试验得出的结论是