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2010-2023历年山西省山大附中高一下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列说法正确的是?????????????????????????????????????????????（???）

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C．可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物）

D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

2.下列各组性质比较中，正确的是??????????????????????????????（???）

①酸性：HClO4HBrO4HIO4?????②碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2

③氧化性：FCO???????????④还原性：ClS

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A．①②③

B．②③④

C．①②④⑤

D．①②③④⑤

3.（6分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①，X一定不是?????????（填序号）。

A氢?????B.碳?????C.氧??????D.硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，所生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？??????????????（填可能或不可能）。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）该白色沉淀物的化学式为?????????????。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成该白色沉淀物的离子方程式为????????????????。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为???????????。

4.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．

B．

C．

D．

5.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察?????????????????????????????，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是???????????。

（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①实验时放出气体的总体积是???????????mL。

②放出1／3气体所需时间为??????????min。

③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑤?解释④反应速率变化的原因?___????????????????????????_____。

6.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（???）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e–=PbSO4（s）

C．铅蓄电池属于一次电池

D．电池放电时，溶液酸性增强

7.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的理论依据是_____________________________________；

写出选用试剂分别为：A____________，B__________，C____________；

其中装