第05课 离子反应及离子方程式-2024-2025学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第一册）（教师版） .pdfVIP

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第05课离子反应及离子方程式

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．通过BaCl溶液与NaSO溶液反应的探究，认识离子反应的本质。

224

2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。

3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。

:

重点离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

:

难点离子方程式的书写。

知识点一离子反应

1.——1-3p16

实验探究【实验】

实验实验现象及方程式

有白色沉淀生成

实验现象

滴加石蕊试液溶液变红色

NaSOBaClBaSO↓2NaCl

化学方程式24＋2＝4＋

1

（）微观分析

BaClNaSOBaClBa2＋2Cl－NaSOSO2－2Na＋

2和24的电离方程式2＝＋、24＝4＋

混合前两种溶液中的离子BaCl溶液：Ba2＋、Cl－NaSO溶液：Na＋、SO2－

2244

混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－

4

混合后数目不变的离子Na＋、Cl－

Ba2＋SO2－Ba2＋SO2－BaSO↓

反应实质溶液中的与4之间的反应：＋4＝4

2

（）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。

3

（）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。

4

（）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离

子的反应。

2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。

3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。

知识点二离子方程式

1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2.书写步骤：以NaSO溶液和BaCl溶液反应为例。

242

1

（）写：正确写出反应的化学方程式：

NaSO＋BaCl===BaSO↓＋2NaCl。

2424

2

（）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：

2Na＋＋SO2－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO↓＋2Na＋＋2Cl－