题型14 电解质溶液（解析版）【高考化学】二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用） .pdf

题型14电解质溶液

目录

考向归纳

1

【考向一】弱电解质的判断及应用1

【考向二】溶液酸碱性的判断3

【考向三】溶液中微粒浓度的等关系4

【考向四】溶液中微粒浓度的不等关系6

【考向五】水的电离度图像分析10

【考向六】酸、碱溶液稀释图像分析12

【考向七】酸碱中和滴定图像分析14

【考向八】分布系数图像分析17

02高考练场

19

片_

01考向归纳

【考向一】弱电解质的判断及应用

一—〜

【典例1】常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7x10-5、i.SxlO4,以下关于

O.lmol/LCH3COOH溶液、O.lmol/LHCOOH溶液的说法正确的是

A.c(H+)：CH3COOH=HCOOH

.等体积的两溶液中，分别加入过的镁，产生氢气的体积：HCOOHCH3COOH

C.HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H++OH=H2O

D.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变

一、判断弱电解质的三个思维角度

氢气多

D等体积的盐酸和醋酸分别与等的Zn反应，两种酸放出气泡一样快两种酸浓度相等

A.A.C.CD.D

【考向二】溶液酸碱性的判断

一―〜

【典例2】(2023下•上海宝山•高三上海交大附中校考开学考试)下列说法正确的是

A.常温下，当水电离出的c(H+)为IxlO^moLI?时，此溶液的pH可能为1

.将ImLpH二5的盐酸稀释至lOOOmL,所得溶液的pH为8

C.实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pH

D.在100°C时，pH约为6的纯水呈酸性

•通囹翔圈_

溶液酸碱性的判断

1.根据电离常数判断

(1)弱酸(碱)与其相应盐(1:1)混合：比较Ka或Kb与Kh的相对大小

(2)弱酸的酸式盐：比较水解程度(Kh2)和电离程度(Ka2)的相对大小

(3)弱酸弱碱盐：比较Kh阳和Kh阴的相对大小

2.根据微粒浓度判断

(1)NaHA溶液中：c(H2A)c(A2-),则溶液呈碱性

(2)MA溶液中：c(M+)c(A-),则溶液呈碱性

(3)HA+Na(1:1)溶液中：c(HA)c(-),则溶液呈碱性

3.根据酸碱混合后所得物质判断

(1)等浓度等体积的醋酸和烧碱混合，则溶液呈碱性

(2)等浓度等体积的氨水和盐酸混合，则溶液呈酸性

(3)pH之和等于14的盐酸和烧碱等体积混合，则溶液呈中性

(4)pH之和等于14的醋酸和烧碱等体积混合，则溶液呈酸性

(5)pH之和等于14的氨水和盐酸等体积混合，则溶液呈碱性

4.四种常考混合溶液的酸碱性

(1)CH3COOH与CH3C00Na等浓度时：CH3COOH的电离程度大于CH3COO~的水解程度，等体积混合

后溶液呈酸性。

(2)NH4C1和NH3H2O等浓度时：NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，等体积混合后溶液呈碱性。

电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总

I电荷守恒规律一是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定

等于阳离子所带正电荷总数。

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子

I物料守恒规律一

种类增多，但原子总数是守恒