《一定物质的量浓度溶液的配制》拓展课件.pptxVIP

《一定物质的量浓度溶液的配制》;题组一一定物质的量浓度溶液的配制的操作

1.配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是;解析实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。;2.下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是

A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥

B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗

C.容量瓶可用来长期贮存溶液

D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器;3.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是

A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B.将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量

瓶中

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线;解析选项A中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量；

选项C中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制；

选项D中，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度偏低。;4.(2020·合肥高一检测)实验室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是

A.950mL；30.4g B.950mL；47.5g

C.1000mL；50.0g D.1000mL；32.0g;5.下列实验操作正确的是

A.用托盘天平称量11.50gNaCl固体

B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸

C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次

D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶;解析托盘天平只能精确到0.1g，无法称量11.50gNaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。;解析选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，导致浓度偏低；

选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；

选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高。;7.假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是

A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线;8.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤;解析天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。;9.下列配制的溶液浓度偏大的是

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B.配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错误放左盘

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线;解析A项俯视刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；

B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；

C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响要配制溶液的浓度；

D项因溶解放热，若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。;10.(2020·广东普宁高一调研)用36.5%、密度为1.19g·cm－3的浓盐酸配制0.1mol·L－1的稀盐酸500mL，请回答：

(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为mL。;(2)实