高中化学电解质溶液总结.pptx

高中化学电解质溶液总结

目录contents电解质溶液基本概念弱电解质电离平衡与影响因素水的电离与溶液酸碱性判断盐类水解原理及应用举例难溶电解质溶解平衡与沉淀转化电解质溶液综合实验设计与操作

01电解质溶液基本概念

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。电解质非电解质分类在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如大多数有机物、非金属氧化物等。根据电解质在水溶液中的电离程度，可分为强电解质和弱电解质。030201电解质与非电解质定义及分类

溶液导电是由于溶液中的自由离子在电场作用下定向移动形成的。原理溶液导电性强弱与溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷数有关。浓度越大，导电性越强；离子所带电荷数越多，导电性越强。影响因素溶液导电性原理及影响因素

离子反应与离子方程式书写规则离子反应有离子参加或生成的化学反应称为离子反应。离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式。书写规则书写离子方程式时，要遵循客观事实、质量守恒定律和电荷守恒定律，同时还要注意反应条件及必要的标注。

原电池电解池电镀氯碱工业电解质溶液在生活中的应用电解质溶液的导电性，将化学能转化为电能的装置。利用电解原理，在直流电源作用下进行氧化还原反应的装置。利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。以食盐为原料，通过电解食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠等产品的工业。

02弱电解质电离平衡与影响因素

弱电解质部分电离，存在电离平衡。电离平衡常数（K）表示弱电解质电离能力的大小。电离度（α）表示弱电解质电离的程度。弱电解质电离平衡特点与表示方法

影响弱电解质电离平衡的因素分析升温促进弱电解质电离，降温抑制电离。稀释促进弱电解质电离，浓溶液电离程度小。加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制弱电解质电离。酸碱度变化会影响弱电解质的电离平衡。温度浓度同离子效应酸碱度

指示剂本身为弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，不同pH环境下呈现不同颜色。酚酞在酸性环境中呈无色，碱性环境中呈红色；甲基橙在酸性环境中呈红色，碱性环境中呈黄色。酸碱指示剂变色原理及应用示例应用示例酸碱指示剂变色原理

由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。缓冲溶液组成能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释对溶液pH的影响，保持溶液pH相对稳定。缓冲溶液作用按一定比例将弱酸（或弱碱）与其共轭碱（或共轭酸）混合，加水稀释至所需浓度即可。制备方法缓冲溶液组成、作用及制备方法

03水的电离与溶液酸碱性判断

水的自发电离水分子在常温下会自发地电离成氢离子和氢氧根离子，但电离程度很小。影响因素温度、溶液中的其他电解质等都会影响水的电离平衡。温度升高，水的电离程度增大；加入酸或碱会抑制水的电离，加入能水解的盐则会促进水的电离。水的自发电离过程及影响因素

溶液的酸碱性是指溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。酸碱性定义可以使用pH试纸、酸碱指示剂、pH计等方法来判断溶液的酸碱性。其中，pH试纸是最常用的方法之一，通过比较试纸颜色变化与标准比色卡的颜色来判断溶液的pH值。判断方法溶液酸碱性定义和判断方法

在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色，变色范围大致为8-10。酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，变色范围大致为3.1-4.4。甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，变色范围较宽，不太精确。石蕊常见酸碱指示剂变色范围比较

溶液pH值变化酸碱混合后，溶液的pH值会发生变化，具体变化取决于混合前酸碱的浓度和体积。酸碱中和反应酸和碱混合时会发生中和反应，生成盐和水，同时放出热量。盐类的水解生成的盐类可能会水解，影响溶液的酸碱性。例如，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性。酸碱混合后溶液性质变化规律

04盐类水解原理及应用举例

定义盐类水解是指盐中的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。分类根据水解后溶液的酸碱性，盐类水解可分为强酸弱碱盐水解、强碱弱酸盐水解和弱酸弱碱盐水解。盐类水解定义和分类概述

03溶液的酸碱性对于强酸弱碱盐，溶液酸性越强，水解程度越小；对于强碱弱酸盐，溶液碱性越强，水解程度越小。01盐的浓度盐的浓度越小，水解程度越大；盐的浓度越大，水解程度越小。02温度温度升高，水解程度增大；温度降低，水解程度减小。影响盐类水解程度的因素探讨

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