《氯气与碱的反应 氯离子的检验》拓展课件.pptxVIP

《氯气与碱的反应氯离子的检验》;题组一氯离子的检验

1.下列检验Cl－的方法正确的是

A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－

B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明

溶液中有Cl－

C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不

消失，说明溶液中有Cl－

D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶

液中有Cl－;解析可能有等的干扰，A错误；

加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；

硝酸酸化排除等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。;2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有

A.Cl－、 B.Cl－、

C.Cl－、 D.Cl－、OH－;3.自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别

A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液

C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液;4.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是

A.水 B.AgNO3溶液

C.NaOH溶液 D.KI溶液;题组二氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质

5.(2020·天津一中高一调研)将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力

A.①②③ B.②④ C.②③ D.②;解析“84”消毒液是混合物，但不能长期保存；“84”消毒液中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。;7.有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是

A.工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉

B.自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO

C.氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收

D.氢气不能在氯???中燃烧;1;解析次氯酸钠和次氯酸钙溶液中均含有ClO－，可以使有色布条褪色，A、B项不符合题意；

新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，C项不符合题意；

氯化钙溶液不具有漂白性，不能使有色布条褪色，D项符合题意。;9.(2019·牡丹江市一中期末)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A.该溶液中，H＋、、Ag＋可以大量共存

B.向该溶液中通入CO2，不发生化学反应

C.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl

D.常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液;解析H＋、Cl－、ClO－会发生氧化还原反应，Cl－、Ag＋结合生成沉淀，不能共存，A错误；

酸性：H2CO3HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；

NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，C错误。;10.Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为____

(填字母，下同)。

A.腐蚀品 B.爆炸品

C.有毒品 D.易燃品;(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是_____。

A.漂白粉是纯净物，“84”消

毒液是混合物

B.“84”消毒液的有效成分是

NaClO;(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_________________。

Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____。

A.硝酸银溶液

B.酚酞溶液

C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊溶液;1;1.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。

下列有关漂白粉的说法中，错误的是

①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

③漂白粉性质稳定，可以敞口存放

④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO

A.①② B.②③ C.③④ D.①④;解析漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO

2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故