第08课 氧化还原反应（氧化剂与还原剂 氧化还原反应规律）-2024-2025学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第一册）（学生版）.pdfVIP

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应

第08课氧化还原反应（氧化剂与还原剂氧化还原反应规律）

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．知道常见的氧化剂、还原剂及其反应后的生成物。

2——

．了解氧化还原反应规律价态律、强弱律、优先律、守恒律。

3．能从氧化还原反应的视角结合有关反应规律研究物质的转化。

4．了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

:

重点氧化还原反应的本质及氧化性还原性强弱的比较。

:

难点氧化还原反应的基本规律。

知识点一常见的氧化剂和还原剂

1.常见的氧化剂及产物预测

氧化剂还原产物

KMnO4

KCrO（酸性）

227

浓硝酸

稀硝酸

X2（卤素单质）

HO

22

NaO

22

NaClOClO－

（或）

NaClO3

PbO2

2.常见的还原剂及产物预测

还原剂氧化产物

Fe2+

SOHSOSO2－

2（或23、3）

S2－HS

（或2）

HCO

224

HO

22

I－HI

（或）

CO

ZnFeCu

金属单质（、、等）

3．判断变化中是否一定需加氧化剂或还原剂

1

（）变价元素处于最高价：必须加入还原剂

2

（）变价元素处于最低价：必须加入氧化剂

3

（）变价元素处于中间价：可能发生自身的氧化还原反应，不一定加入氧化剂或还原剂

4

（）判断

①Cl→HClO