物质结构与性质原子结构与元素的性质第2课时.pptVIP

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第2课时选修3物质结构与性质【教学目标】能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。元素周期律二、元素周期律核外电子排布2．实质元素原子的周期性变化．1．定义元素的性质随（）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。核电荷数元素周期律元素周期律学与问元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？原子半径元素周期律二、元素周期律（一）原子半径：1、影响因素:2、规律：（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。原子半径的大小取决于1、电子的能层数2、核电荷数3、核外电子数（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大。元素周期律科目一考试2016年科目一模拟考试题科目二考试2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频元素周期律课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-S2-CI-K+Ca2+元素周期律课堂练习2：具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：CBAB.微粒半径关系：Bn-An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：ABCBC元素周期律概念01气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol02从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号I203元素周期律04（二）电离能（阅读课本Ｐ18）元素周期律原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）元素的第一电离能呈周期性变化思考与探究：观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：元素周期律同周期：从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；第ⅡA元素ⅢA的元素；第ⅤA元素ⅥA元素同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）A半充满、ⅡA全充满结构2、元素第一电离能的变化规律：3、电离能的意义：①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷③利用逐级电离能判断化合价元素周期律学与问：P181.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。看逐级电离能的突变。元素周期律元素周期律元素周期律课堂练习1、下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A反常现象最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K〈Na〈Mg在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(??)A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6C元素周期律（三）电负性（阅读课本Ｐ18）1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）元素周期律元素周期律鲍林研究电负性的手稿鲍林L.Pauling1901-1994元素周期律金属：＜1.8类金属：≈1.8非金属：＞1.8电负性的标准和数值：以氟的电负