《碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验》课件.pptxVIP

《碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验》;1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究;初步结论;实验操作;3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应

(1)与盐酸的反应：

碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：

①碳酸钠：_________________________；

②碳酸氢钠：__________________________。

(2)与NaOH溶液的反应：

①碳酸钠：不反应；

②碳酸氢钠：_______________________________。;(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多()

(2)在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存()

(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去()

(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应()

(5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱();1.(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡产生，试用离子方程式及必要文字解释原因？;(2)向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象呢？试用离子方程式及必要文字解释原因？;(3)试着利用图像粗略描述上述两种情况，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。;2.根据初中所学CO2通入澄清石灰水中的现象及反应，联系所学Na2CO3、NaHCO3的性质，思考下列问题。

(1)Na2CO3和NaHCO3相互转化的方法？;(2)能否用加Ba(OH)2的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？试用离子方程式说明原因。;碳酸钠与碳酸氢钠性质比较;1.定义

很多___________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。;2.操作;3.几种金属的焰色;(1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗()

(2)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液()

(3)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋()

(4)焰色试验是金属元素的化学性质()

(5)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色();一、常用鉴别方法;与盐酸反应的剧烈程度;二、常用的除杂方法

1.除杂原则

(1)不影响主要物质；

(2)不引入新杂质；

(3)除杂剂易除去。

2.除杂方法;1.(2019·济宁高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是;解析有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；

加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；

Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；

逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。;2.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液

C.加热灼烧 D.配成溶液后通入CO2;3.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成;1.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是

A.热稳定性比Na2CO3强

B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大

C.NaHCO3只能和酸反应不能和碱反应

D.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少;解析NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解；常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；分别滴加盐酸，反应离子方程式为

＋CO2↑，可见和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正确。;2.(2019·广东中山高一期末)要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用

A.加入过量的澄清石灰水

B.通入足量的CO2气体

C.将溶液加热蒸干并灼烧

D.加入适量的氢氧化钠溶液;解析澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均发生反应，生成碳酸钙沉淀，故A错误；

可以通入二氧化碳使碳酸钠转化为碳酸氢钠而除去，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，故B正确；

将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸