《物质的量浓度》课件.pptxVIP

《物质的量浓度》;1.溶质的质量分数;2.溶质的物质的量浓度;3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。;(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

()

(2)从200mL0.1mol·L－1盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为

0.1mol·L－1()

(3)0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1mol()

(4)将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1();1.将2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，则：

(1)该溶液的溶质为，其物质的量浓度为mol·L－1。

(2)从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____mol·L－1，

Na＋的物质的量浓度为mol·L－1，溶液中溶质的质量为g。;2.(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______，c(Al3＋)＝_________，n()＝_______，c()＝___________，c[Al2(SO4)3]∶

c(Al3＋)∶c()＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。

(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，则c(Ba2＋)＝____________。

(3)下列与0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。

①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1BaCl2溶液;物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。;一、有关定义式的计算

例1为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5mol·L－1，该废水样品中含有硫酸的质量为。;1.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为mol·L－1。;2.已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

_____mol·L－1，的物质的量浓度为mol·L－1，溶质的物质的量

浓度为mol·L－1。;3.将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为

ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程);思维启迪;二、溶液的稀释或混合中的计算

1.浓溶液稀释

(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；

(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；

(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。

2.相同溶质两溶液混合

(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；

(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。;例2从1L1mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100mL：

(1)取出的这100mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是，含氢氧化钠的质量是。;(2)若将取出的这100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是。;例3常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水mL。;思维启迪;4.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是mol·L－1。;5.将0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L－