2024年高考真题——化学试卷（上海卷）解析版 .pdf

2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷

(考试时间60分钟，满分100分)

注意：试卷为忆版。试题来自网络，非官方渠道，不对真实性负责，请自行鉴别。

一、氟及其化合物

氟元素及其化合物具有广泛用途。

1.下列关于氟元素的性质说法正确的是

A.原子半径最小B.原子第一电离能最大

C.兀素的电负性最强D.最高正化合价为+7

【答案】C

【解析】

【详解】A.同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半

径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，故A错误；

B.同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最

大，但氮原子的第一电离能大于氟原子，故B错误；

C.据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最

强，故C正确；

D.氟元素无正化合价，故D错误；

故答案为：Co

2.下列关于”F与”F说法正确的是

A.是同种核素B.是同素异形体

c.F比F多一个电子d.”F比F多一个中子

【答案】D

【解析】

【详解】A.”F与”F质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；

B.同素异形体指的是同种元素的不同单质；与19F是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同

素异形体，B错误；

C.同位素之间质子数和电子数均相同，1PF*1SF多一个中子，c错误；

D.°F的中子数是io,有9个中子，「F比F多一个中子，D正确。

本题选D。

3.萤石(-^)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：,该反应中体现浓硫酸

的性质是o

A.强氧化性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性

CaF2+4SQ（浓T

【答案】①.②.BC

【解析】

【详解】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为

(7昭电SQ(浓+,该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，

可减少HF气体在水中的溶解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性，故选BC。

4.液态氟化氢(HF的电离方式为：3HF=X+H^，其中X为。H5的结构为F.HF.，其中

F与HF依靠相连接。

【答案】①.H2F②.氢键

【解析】

【详解】根据原子守恒可知，X为H2F0HF2的结构为F・HF,其中F一与HF之间依靠氢键连接。

5.答下列问题：

(1氟单质常温下能腐蚀F」等金属，但工业上却可用Cll制容器储存，其原因是0

p吸是极强的氧化剂，用母和p氏可制备稀有气体离子化合物，六氟合的制备方

式如图所示

(2上述反应中的催化剂为0

A’姬B.姬C.FD.XeF

(3上述过程中属于氧化还原反应的是o

A.②B.③C.④D.⑤

(4氟气通入®(xe)会产生乂电、XeFv三酝三种氟化物气体。现将Imol的Xc和9mol的E同时通

入5’匕的容器中，反应hsn后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为

XeF]XeF「Xe与=L6:3,则[如口内XeF,的速率▼IF,=。

【答案】(1氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应

(2A(3AB

(4)00006molL71min1

【解析】

【小问1详解】

氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存。类比铝在空气中不