课题2 溶解度（第2课时）（教学设计）九年级化学下册人教版2025.docx

第九单元《溶液》教学设计

课题1溶解度

第2课时溶解度

课题2溶解度

课时

2

授课年级

初三

课标要求

内容要求：知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解溶解度的含义。

学业要求：能从定性和定量的视角，说明溶解度的含义。

教材

分析

溶液在科学研究和生产、生活中有着广泛的应用，在《溶液的形成》中已经了解了溶液的形成过程，但仅从定性的角度认识溶液是远远不够的。本课题是以物质的溶解度为核心，先介绍饱和溶液和不饱和溶液，然后从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度——溶解度，加深学生对溶解性和溶液的认识。本课题的概念较多，前后知识的逻辑性较强。

本课时的内容是溶液定量研究的开端，溶解度的概念是在前面学习饱和溶液的基础上引入的，直接以文字的形式呈现，在教学中需要让学生理解概念中的四要素。溶解度曲线的内容是以探究的形式呈现的，通过探究，学生既可以学习数据处理的方法，了解不同数据处理方法的作用，又能够体验数据处理的过程、体会数据处理的意义。

学情分析

本课题是从定性研究过渡到定量研究，无论是从知识内容上、研究方法上、还是对学生的能力要求上，都提升了一个层次。在学习中，学生可能会产生一些模糊或错误的认识。例如，认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液；认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而减小的特例，等等，这些都需要教师教学时加以注意。

关于溶解度，学生可能已经知道食盐在水中的溶解是有限量的，也能想到某些因素会影响物质的溶解性，但是他们还不知道怎样科学的表示物质的这种溶解性，对“究竟有多少因素会影响物质在水中的溶解性？如何通过实验的方法来探究各种因素是怎样影响物质的溶解性的？”等一系列问题是不清楚的。教学中应当通过提出问题，使学生认识到自己已有的知识经验的不足，从而激发他们学习和探究的欲望，在此基础上展开对“溶解度”的相关内容的教学。

教学目标

1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。

2.通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。

3.通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。

教学重、难点

重点：了解溶解度的含义，学会分析溶解度曲线。

难点：对溶解度概念的认识。

核心素养

化学观念：通过对固体溶解度和气体溶解度概念的学习，使学生初步从定量的角度认识溶液。

科学思维：通过对比、分析等方法使学生认识影响物质溶解性的因素，加深学生对溶解度概念的理解。

科学探究与实践：通过探究的形式使学生认识溶解度曲线及其含义，加深学生对数据处理方法的认识，体会数据处理的意义。

科学态度与责任：通过对溶解度及溶解度曲线的学习，使学生认识化学知识对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值。

教学过程

教学环节

教学活动

设计意图

环节一、

知识回顾

【知识回顾】上节课我们通过实验验证认识了饱和溶液与不饱和溶液。请同学们回忆，什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？

【总结】

1.饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2.不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

【讲解】在如图所示的实验中，第一份溶液还能继续溶解该溶质，属于不饱和溶液，而第三份溶液中有固体剩余，已经不能继续溶解该溶质，属于饱和溶液。

【过渡】那么由此我们也知道，在一定温度下，一定量的溶剂里，物质的溶解是有限度的，化学上用溶解度来表示这种溶解的限度。

通过知识回顾，加深学生理解物质的溶解是有限度的，并引入溶解度的概念

环节二、

固体溶解度

【问题】在如图所示的实验过程中，室温下，10g氯化钠或硝酸钾放入20mL水中，都有固体剩余，那两者剩余的固体量一样吗？氯化钠和硝酸钾的溶解性哪个更强？

【学生活动】交流讨论：下列情况能否说明NaCl和KNO3的溶解性强弱？

在20℃时，向100g水中加入一定量氯化钠；在40℃时，向100g水中加入等量的硝酸钾。

在20℃时，向50g水中加入一定量氯化钠；在20℃时，向100g水中加入等量的硝酸钾。

在20℃时，分别向100g水中加入等量的氯化钠和硝酸钾，一个达到饱和状态，另一个处于不饱和状态。

在20℃时，分别向100g水中加入36g氯化钠和31.6g硝酸钾，均达到饱和状态。

【讲解】

（1）两者不在同一温度下，条件不同，不能比较溶解性的强弱。

（2）两者溶剂的量不同，条件不同，不能比较溶解性的强弱。

（3）两者形成的溶液所处的状态不同，条件不同，不能比较溶解性的强弱。

（4）两者在同一温度下，溶剂的量相等，且均达到饱和状态，可以比较溶解性的强弱。相同条件下，氯化钠溶解