九年级初中化学下册同步讲义(新沪教版)7.2溶液组成的表示(第2课时)(学生版+解析).docxVIP

第7章探索溶解现象

第2节溶液组成的表示

第2课时溶质的稀释与配制

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算

2.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法，学会溶液稀释的计算。

3.溶质质量分数在化学方程式中的应用。

重难点：溶质质量分数的计算；溶液的配制。

一、溶质质量分数的计算

1.溶液稀释（或浓缩）的计算

（1）溶液稀释（或浓缩）的过程

①加水：稀释前后溶质的质量不变m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)

②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质)m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)

（2）计算原理：稀释或浓缩前后，不变。

（3）公式：m(浓)×ω(浓)=，m(浓)+m()=m()（ω表示溶质质量分数）

2.涉及密度和体积的溶液计算

溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度

m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）

二、溶液稀释（或浓缩）的具体计算思路

1.溶液稀释：

（1）溶质质量守恒法

[思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。

例：50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水少少g?（2）成倍数稀释的口算法：

[思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍……

例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水，若变为2%（稀释10倍）则需加水，若变为1%（稀释20倍）则需加水。

2．溶液浓缩：

[思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是：原溶质+加入的溶质==所得溶液中的溶质。

二是蒸发水，主导思路是：蒸发水前后溶液中溶质质量没变，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。

（1）100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各少少g?

（2）800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠，或蒸发水。

[小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的；蒸发掉水的质量=原溶液质量的。

3．混合问题：

[思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后总溶液的质量。若“等质量混合”，所得溶液浓度==原两溶液浓度“和的一半”。

例：100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为。

三、溶液的配制

1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）

=1\*GB3①步骤：、、、装瓶贴标签。

=2\*GB3②仪器：、药匙、、、烧杯、。

2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）

=1\*GB3①步骤：、、、装瓶贴标签。

=2\*GB3②仪器：、胶头滴管、、玻璃棒。

3.具体配制过程

（1）固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)

所用仪器

实验步骤：

例：找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。

（2）溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)

4.误差分析

质量分数偏小的原因：

①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。

②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。

③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。

④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。

⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。

质量分数偏小的原因：

①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。

②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。

③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。

质量分数无影响：

①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。

②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。

1~4小题，判断正误：

1．将100g溶质质量分数为10%NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩小一倍，只能通过加硝酸钠晶体实现()

2．将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5