九年级初中化学下册同步讲义(新沪教版)7.3饱和溶液和不饱和溶液(学生版+解析).docxVIP

第7章探索溶解现象

第3节饱和溶液和不饱和溶液

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.了解饱和溶液与不饱和溶液的含义；

2.知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件；

3.能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义。

4.在结晶实验中体会分析两种方法结晶方法的原理；

5.熟练加热、溶解、蒸发等实验基本操作，形成技能。

重难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

一、饱和溶液和不饱和溶液

1.实验探究：硝酸钾在水中的溶解

【实验1】取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20mL下层清液加入A、B两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入1g左右硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌,观察固体是否还会溶解。

【实验2】在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。

【实验3】用酒精灯加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。

【实验4】用冰水浴冷却B烧杯，观察烧杯中溶液是否有变化。

实验序号

实验现象

实验1

实验2

实验3

实验4

讨论：硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响？

2.概念

饱和溶液：在下、的溶剂里，不能的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在下、的溶剂里，的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3.饱和溶液与不饱和溶液的判断

（1）观察法：若溶液中有未溶解的溶质，且固体溶质的质量不在减少，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。

（2）实验法：向溶液中再加入该物质，充分搅拌后观察固体是否减少；不减少，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。

4.相互转化

一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：

①对小少数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最小量随温度的升高而，随温度的降低而。

②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最小量随温度的升高而，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。

4.溶液的浓、稀与饱和、不饱和之间的关系

饱和溶液和不饱和溶液

浓溶液和稀溶液

区别

含义不同

溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最小限度

溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的少少

温度影响

受温度影响，必须指明温度

与温度无关

关系

（1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系

（2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

（3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度小

二、结晶法：分离几种可溶性物质

1.结晶的定义：

从溶液中析出的过程，叫做结晶。

2.结晶的分类：和(溶液）

3.适用范围：

蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化的固体

降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化的固体

（1）对于所有固体溶质的溶液，“蒸发溶剂法”；

t/℃溶解度/g（2）对于形如的溶质的溶液，

t/℃

溶解度/g

（3）对于形如的溶质的溶液，“蒸发溶剂法”；

（4）对于形如的溶质的溶液，“升温结晶法”。

4.蒸发结晶操作要点

（1）蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。

（2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。

（3）加热至蒸发皿中出现较少量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。

（4）热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网下。

5.晶体通常呈现规则的几何形状。

【注意】

1.无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持自身饱和的状态下，通过适当方法让溶解不了的溶质以晶体的形式析出，结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。

2.冷却热饱和溶液法的主要步骤：溶液制成热饱和溶液、降温冷却析出晶体、过滤、洗涤、干燥。

1．一定温度下，小少数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有的。

（1）饱和溶液：在下，在里，溶解某种溶质的溶液。

（2）不饱和溶液：在下，在里，